bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιοι είναι οι συντελεστές που θα εξισορροπήσουν την εξίσωση σκελετού κάτω από το N2 Plus H2 NH3;

Εδώ είναι πώς να εξισορροπήσετε την εξίσωση n₂ + h₂ → nh₃:

1. Μετράτε άτομα σε κάθε πλευρά

* αντιδραστήρια (αριστερή πλευρά):

* N:2

* H:2

* Προϊόντα (δεξιά πλευρά):

* N:1

* H:3

2. Εξισορρόπηση αζώτου (n)

* Τοποθετήστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το NH₃:

N₂ + h₂ → 2nh₃

3. Ισορροπία υδρογόνο (h)

* Τοποθετήστε έναν συντελεστή 3 μπροστά από το h₂:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Ισορροπημένη εξίσωση:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

συντελεστές:

* N₂:1 (υπονοείται)

* H₂:3

* NH₃:2

Διαφορά μεταξύ ανόπτησης και κανονικοποίησης

Διαφορά μεταξύ ανόπτησης και κανονικοποίησης

Κύρια διαφορά – ανόπτηση έναντι κανονικοποίησης Και οι δύο αυτοί όροι, ανόπτηση και κανονικοποίηση, αναφέρονται σε μεθόδους θερμικής επεξεργασίας που χρησιμοποιούνται για την αλλαγή των διαφόρων ιδιοτήτων των υλικών. Αυτό είναι πολύ κοινό μεταξύ των μετάλλων. Κατά τη θερμική επεξεργασία, τα μέταλλα

Covalent Vs. Δεσμοί υδρογόνου

Covalent Vs. Δεσμοί υδρογόνου

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί και οι δεσμοί υδρογόνου είναι πρωταρχικές διαμοριακές δυνάμεις. Ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να προκύψουν μεταξύ των περισσότερων στοιχείων του περιοδικού πίνακα. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ένας ειδικός δεσμός μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου και ενός ατόμου οξυγόνου, αζώτου ή φθορί

Διαφορά μεταξύ χλωριούχου νατρίου και ιωδιούχου νατρίου

Διαφορά μεταξύ χλωριούχου νατρίου και ιωδιούχου νατρίου

Κύρια διαφορά – Χλωριούχο νάτριο έναντι Ιωδιούχου Νατρίου Το νάτριο είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 11 και χημικό σύμβολο Na. Αυτό το σύμβολο προέρχεται από τη λατινική λέξη Natrium για το ανθρακικό νάτριο. Το νάτριο σχηματίζει έναν αριθμό ενώσεων που είναι πολύ χρήσιμες σε εργαστήρια κα