Πώς διαλύεται ένα στερεό σε υγρό;
τα βασικά
* Η έλξη είναι το κλειδί: Η διάλυση αφορά την ισορροπία των ελκυστικών δυνάμεων. Όταν ένα στερεό διαλύεται σε ένα υγρό, τα μόρια του στερεού απομακρύνονται μεταξύ τους και περιβάλλονται από τα υγρά μόρια.
* Λύση: Η διαδικασία μιας στερεής διάλυσης ονομάζεται διαλυτοποίηση . Αυτό είναι όπου τα μόρια του διαλύτη (το υγρό) περιβάλλουν και αλληλεπιδρούν με τα μόρια διαλυμένης ουσίας (το στερεό).
* όπως διαλύεται όπως: Ένας από τους βασικούς κανόνες είναι ότι "όπως διαλύεται όπως". Αυτό σημαίνει ότι οι πολικοί διαλύτες (όπως το νερό) τείνουν να διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες (όπως το αλάτι), ενώ οι μη πολικοί διαλύτες (όπως το πετρέλαιο) τείνουν να διαλύουν τις μη πολικές διαλύσεις (όπως το λίπος).
Η λεπτομερής διαδικασία
1. Όταν ένα στερεό τοποθετείται σε ένα υγρό, τα μόρια διαλύτη αρχίζουν να αλληλεπιδρούν με την επιφάνεια του στερεού. Τα μόρια του διαλύτη προσπαθούν να σπάσουν τους δεσμούς που κρατούν τα μόρια του στερεού μαζί.
2. Εάν οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ του διαλύτη και της διαλελυμένης ουσίας είναι ισχυρότερες από τις ελκυστικές δυνάμεις μέσα στο στερεό, τα στερεά μόρια θα αρχίσουν να διαχωρίζονται και να περιβάλλονται από μόρια διαλύτη.
3. διάχυση: Τα διαλυμένα μόρια διαλυμένης διαλυμένης ουσίας στη συνέχεια απλώνονται ομοιόμορφα σε όλο τον διαλύτη μέσω μιας διαδικασίας που ονομάζεται διάχυση .
4. Ισορροπία: Τελικά, ένα σημείο ισορροπία επιτεύχθηκε. Αυτό σημαίνει ότι ο ρυθμός με τον οποίο διαλύονται τα στερεά μόρια είναι ίσος με τον ρυθμό με τον οποίο τα διαλυμένα μόρια επαναχρησιμοποιούνται πίσω στην στερεά κατάσταση.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διάλυση
* Θερμοκρασία: Οι υψηλότερες θερμοκρασίες συνήθως αυξάνουν τον ρυθμό διάλυσης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αυξημένη κινητική ενέργεια των μορίων τους βοηθά να σπάσουν πιο εύκολα.
* ανάδευση ή αναταραχή: Η ανάδευση ή η ανάδευση ενός διαλύματος βοηθά στην επιτάχυνση της διάλυσης, φέρνοντας σε επαφή τα μόρια φρέσκων διαλύτη με το στερεό.
* επιφάνεια: Μια μεγαλύτερη επιφάνεια του στερεού θα διαλύεται γρηγορότερα. Σκεφτείτε πώς ένας κύβος ζάχαρης διαλύεται πιο αργά από την κοκκοποιημένη ζάχαρη.
* Ιδιότητες διαλύτη: Ο τύπος του χρησιμοποιούμενου διαλύτη παίζει μεγάλο ρόλο. Οι πολικοί διαλύτες, όπως το νερό, είναι καλύτεροι στη διάλυση των πολικών διαλυμάτων. Οι μη πολικοί διαλύτες είναι καλύτεροι στη διάλυση των μη πολικών διαλυμάτων.
Παράδειγμα:διάλυση αλατιού στο νερό
1. Τα μόρια του νερού (πολικά) προσελκύονται από τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου (πολικά) στον κρύσταλλο άλατος.
2. Λύση: Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα, τραβώντας τα μακριά από το κρύσταλλο πλέγμα.
3. διάχυση: Τα διαλυμένα ιόντα εξαπλώθηκαν σε όλο το νερό.
4. Ισορροπία: Τα μόρια διαλυμένου άλατος βρίσκονται σε ισορροπία με τον αδιάλυτο κρύσταλλο άλατος.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εμβαθύνετε βαθύτερα σε οποιαδήποτε συγκεκριμένη πτυχή της διάλυσης!
