Πώς συγκρίνονται οι μέθοδοι επιτάχυνσης του ρυθμού για τη διάλυση ενός στερεού σε υγρό με το πότε υγρό αερίου;
Διαλύοντας στερεά σε υγρά
Παράγοντες που επηρεάζουν το ποσοστό διάλυσης:
* επιφάνεια: Μικρότερα σωματίδια (υψηλότερη επιφάνεια) διαλύονται ταχύτερα. Σκεφτείτε πώς οι κύβοι ζάχαρης διαλύονται πιο αργά από την κοκκοποιημένη ζάχαρη.
* ανάδευση/αναταραχή: Η μετακίνηση της λύσης γύρω από το φρέσκο διαλύτη σε επαφή με το στερεό, αυξάνοντας τον ρυθμό διάλυσης.
* Θερμοκρασία: Οι υψηλότερες θερμοκρασίες αυξάνουν την κινητική ενέργεια τόσο του διαλύτη όσο και των διαλυμάτων διαλυμάτων, οδηγώντας σε ταχύτερες συγκρούσεις και ως εκ τούτου ταχύτερη διάλυση.
* πολικότητα διαλύτη: "Όπως διαλύεται." Οι πολικοί διαλύτες (όπως το νερό) διαλύουν τις πολικές διαλύσεις (όπως η ζάχαρη) καλύτερα από τους μη πολικούς διαλύτες (όπως το λάδι).
Μέθοδοι για την επιτάχυνση της διάλυσης:
* συντριβή ή αλέστε το στερεό: Αυτό αυξάνει την επιφάνεια, επιτρέποντας μεγαλύτερη επαφή με τον διαλύτη.
* Ανακατέψτε ή αναδεύετε τη λύση: Αυτό προάγει τη σταθερή ανάμειξη, εξασφαλίζοντας ότι το φρέσκο διαλύτη συναντά το στερεό.
* Ζεσταίνετε το διάλυμα: Η αύξηση της θερμοκρασίας ενισχύει την κινητική ενέργεια των μορίων, διευκολύνοντας ταχύτερη διάλυση.
* Χρησιμοποιήστε έναν διαλύτη που το στερεό είναι διαλυτό σε: Η αντίστοιχη πολικότητα είναι ζωτικής σημασίας.
Διαλύοντας αέρια σε υγρά
Παράγοντες που επηρεάζουν το ποσοστό διάλυσης:
* Μερική πίεση του αερίου: Η υψηλότερη μερική πίεση αερίου πάνω από το υγρό οδηγεί σε μεγαλύτερη διάλυση αερίου.
* Θερμοκρασία: Ενώ η θερμότητα βοηθά τα στερεά να διαλύονται, μειώνει τη διαλυτότητα των περισσότερων αερίων σε υγρά. Σκεφτείτε πώς μια ζεστή σόδα χάνει Fizz πιο γρήγορα.
* ανάδευση/αναταραχή: Παρόμοια με τα στερεά, η ανάδευση φέρνει φρέσκο υγρό σε επαφή με το αέριο, αυξάνοντας το ποσοστό διάλυσης.
Μέθοδοι για την επιτάχυνση της διάλυσης:
* Αυξήστε τη μερική πίεση του αερίου: Αυτό μπορεί να επιτευχθεί αυξάνοντας τη συνολική πίεση ή χρησιμοποιώντας υψηλότερη συγκέντρωση του αερίου.
* Ψύξτε τη λύση: Η μείωση της θερμοκρασίας γενικά ευνοεί τη διαλυτότητα αερίου.
* Ανακατέψτε ή ανακατέψτε τη λύση: Αυτό προάγει την επαφή μεταξύ του αερίου και του υγρού.
Βασικές διαφορές:
* Θερμοκρασία: Ενώ η θερμότητα γενικά αυξάνει το ρυθμό διάλυσης για τα στερεά, μειώνεται * η διαλυτότητα των περισσότερων αερίων σε υγρά.
* Πίεση: Η πίεση έχει ελάχιστη επίδραση στη σταθερή διαλυτότητα, αλλά διαδραματίζει κρίσιμο ρόλο στη διαλυτότητα του αερίου.
* επιφάνεια: Για τα στερεά, τα μικρότερα σωματίδια (υψηλότερη επιφάνεια) διαλύονται γρηγορότερα. Για τα αέρια, η επιφάνεια είναι λιγότερο σχετική καθώς έχουν ήδη διασκορπιστεί.
Παράδειγμα:
* Στερεό: Μπορείτε να διαλύσετε τη ζάχαρη ταχύτερα χρησιμοποιώντας κοκκοποιημένη ζάχαρη αντί για κύβο, ανακατεύοντας το διάλυμα και θέρμανση.
* αέριο: Μπορείτε να αυξήσετε τη διαλυτότητα του διοξειδίου του άνθρακα σε σόδα αυξάνοντας την πίεση μέσα στο μπουκάλι ή διατηρώντας το κρύο.
