Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των κατιόντων ανιόντων;

Η βασική διαφορά μεταξύ των ανιόντων και των κατιόντων έγκειται στη χρέωση :

* Anions: Αρνητικά φορτισμένα ιόντα. Έχουν κερδίσει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, δίνοντάς τους μια υπερβολική αρνητική φόρτιση.

* ΚΟΟΔΙΑ: Θετικά φορτισμένα ιόντα. Έχουν χάσει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, αφήνοντάς τα με περίσσεια θετικής φόρτισης.

Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις διαφορές:

| Χαρακτηριστικό | Ανιος | Κατιόντα |

| --- | --- | --- |

| Χρέωση | Αρνητικό (-) | Θετικό (+) |

| Αλλαγή ηλεκτρονίων | Κέρδισαν ηλεκτρόνια | Χαμένα ηλεκτρόνια |

| Παράδειγμα | Ιόν Χλωριδίου (CL-), ιόν οξειδίου (Ο2-) | Ιόν νατρίου (Na+), ιόν ασβεστίου (Ca2+) |

Πώς να θυμάστε:

* Σκεφτείτε το "anion" σαν να ακούγεται σαν "αρνητικό ιόν".

* Τα κατιόντα είναι "ιόντα γάτας" και οι γάτες έχουν μια θετική στάση (τουλάχιστον, μερικές φορές).

Γιατί είναι αυτό σημαντικό;

Οι αντίθετες χρεώσεις των ανιόντων και των κατιόντων είναι αυτό που οδηγεί πολλές χημικές διεργασίες, όπως:

* Σχηματισμός ιοντικών ενώσεων: Τα ανιόντα και τα κατιόντα προσελκύουν το ένα το άλλο ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας σταθερές ενώσεις.

* Λύσεις ηλεκτρολύτη: Η παρουσία ιόντων σε διάλυμα επιτρέπει τη ροή της ηλεκτρικής ενέργειας.

* Χημικές αντιδράσεις: Η μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων συχνά οδηγεί στο σχηματισμό ιόντων, τα οποία συμμετέχουν σε περαιτέρω αντιδράσεις.