Τι συμβαίνει με τη μάζα 2 ουσιών όταν η ανάμεικτη σχηματίζει μια λύση;
Εδώ είναι γιατί:
* Νόμος για τη διατήρηση της μάζας: Αυτός ο θεμελιώδης νόμος δηλώνει ότι η μάζα δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε συνήθεις χημικές και φυσικές αλλαγές.
* ανάμειξη έναντι χημικών αντιδράσεων: Η ανάμειξη ουσιών για να σχηματίσει ένα διάλυμα είναι μια φυσική αλλαγή, όχι μια χημική αντίδραση. Οι ουσίες απλώς συνδυάζουν, δεν αλλάζουν τη θεμελιώδη χημική τους σύνθεση.
Παράδειγμα:
Εάν αναμιγνύετε 10 γραμμάρια ζάχαρης με 100 γραμμάρια νερού για να δημιουργήσετε διάλυμα ζάχαρης, η συνολική μάζα του διαλύματος θα είναι 110 γραμμάρια.
Σημαντική σημείωση: Ενώ η συνολική μάζα παραμένει η ίδια, ο όγκος του διαλύματος μπορεί να είναι ελαφρώς διαφορετικό από το άθροισμα των όγκων των μεμονωμένων συστατικών. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη αλληλεπιδρούν, μερικές φορές οδηγούν σε ελαφρά συστολή ή επέκταση του μίγματος.
