Σε σταθερή πίεση πώς ποικίλλει ο όγκος του 1 mole ένα ιδανικό αέριο;

Σε σταθερή πίεση, ο όγκος 1 mole ενός ιδανικού αερίου ποικίλλει απευθείας με θερμοκρασία . Αυτό περιγράφεται από το νόμο του Charles :

v₁/t₁ =v₂/t₂

Οπου:

* V₁ είναι ο αρχικός τόμος

* t₁ είναι η αρχική θερμοκρασία (στο Kelvin)

* V₂ είναι ο τελικός τόμος

* t₂ είναι η τελική θερμοκρασία (στο Kelvin)

Επεξήγηση:

* Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία ενός ιδανικού αερίου, αυξάνεται η μέση κινητική ενέργεια των μορίων αερίου.

* Αυτή η αυξημένη κινητική ενέργεια αναγκάζει τα μόρια να κινούνται γρηγορότερα και να συγκρουστούν με τους τοίχους του δοχείου συχνότερα και με μεγαλύτερη δύναμη.

* Για να διατηρηθεί η σταθερή πίεση, ο όγκος του δοχείου πρέπει να αυξηθεί για να ικανοποιήσει τη μεγαλύτερη δύναμη των συγκρούσεων.

Ως εκ τούτου, σε σταθερή πίεση, αν αυξήσετε τη θερμοκρασία 1 mole ενός ιδανικού αερίου, ο όγκος του θα αυξηθεί αναλογικά.