Ποια είναι η μείωση της μισής αντίδρασης για το Mg S ZNCL2 AQ MGCL2 Zn S;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη μείωση της μισής αντίδρασης για τη δεδομένη αντίδραση:

Κατανόηση της αντίδρασης

Η αντίδραση που έχετε παράσχει αντιπροσωπεύει μια ενιαία αντίδραση μετατόπισης. Το μαγνήσιο (mg) είναι πιο αντιδραστικό από τον ψευδάργυρο (Zn), οπότε μετατοπίζει ψευδάργυρο από το διάλυμα χλωριούχου ψευδαργύρου.

Προσδιορισμός της μείωσης

* μείωση είναι το κέρδος των ηλεκτρονίων. Σε αυτή την αντίδραση, τα ιόντα ψευδαργύρου (Zn²⁺) στα ηλεκτρόνια κέρδους διαλύματος για να γίνουν στερεά ψευδάργυρος (Zn).

Γράφοντας τη μείωση της μισής αντίδρασης

1. Προσδιορίστε τα εμπλεκόμενα είδη: Zn²⁺ (aq) και Zn (ες)

2. Εξισορρόπηση των ατόμων: Τα άτομα είναι ήδη ισορροπημένα.

3. Εξισορρόπηση της χρέωσης: Προσθέστε δύο ηλεκτρόνια στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης για να εξισορροπήσετε το φορτίο +2 του ιόντος ψευδαργύρου.

Η μείωση της μισής αντίδρασης είναι:

zn²⁺ (aq) + 2e⁻ → zn (s)