Ποιος όγκος O2 που συλλέχθηκε στα 22,0 C και 728 mm Hg θα παράγεται με την αποσύνθεση 8,15 g KCLO3;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
2 kclo₃ (s) → 2 kCl (s) + 3 o₂ (g)
2. Υπολογίστε τα κομμάτια του kclo₃:
* Μοριακή μάζα kClo₃ =39.10 g/mol + 35,45 g/mol + 3 * 16,00 g/mol =122,55 g/mol
* Moles του Kclo₃ =(8.15 g) / (122.55 g / mol) =0.0665 mol
3. Υπολογίστε τα μολυσμένα του O₂ που παράγονται:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του Kclo₃ παράγουν 3 moles του O₂.
* Moles O₂ =(0,0665 mol kclo₃) * (3 mol o₂ / 2 mol kclo₃) =0,0998 mol o₂
4. Μετατρέψτε τη θερμοκρασία σε Kelvin:
* T (k) =t (° C) + 273.15
* T (k) =22.0 ° C + 273.15 =295.15 k
5. Μετατρέψτε την πίεση σε ατμόσφαιρες:
* 1 atm =760 mm Hg
* P (ATM) =(728 mm Hg) / (760 mm Hg / atm) =0,958 atm
6. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να υπολογίσετε τον όγκο:
* PV =NRT
* V =(NRT) / P
* Πού:
* V =όγκος (L)
* n =moles (mol)
* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)
* T =θερμοκρασία (k)
* P =πίεση (ATM)
* V =(0.0998 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 295.15 k) / 0.958 atm
* V = 2.54 L
Ως εκ τούτου, 2,54 λίτρα Οο θα παράγονται στους 22,0 ° C και 728 mm Hg
