Ποια ιόντα δεν έχουν 18 ηλεκτρόνια;
Κατανόηση των διαμορφώσεων ηλεκτρονίων
* Σταθερή οκτάδα: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν ή να χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως αυτή ενός ευγενή αέριο. Αυτό συχνά σημαίνει να έχουν 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος (ο κανόνας οκτάδων).
* ευγενή αέρια: Τα ευγενή αέρια έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πολύ σταθερά.
Εύρεση ιόντων με 18 ηλεκτρόνια
* Argon (AR): Το Argon είναι ένα ευγενές αέριο με 18 ηλεκτρόνια.
* ιόντα με 18 ηλεκτρόνια: Άτομα που κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια για να φτάσουν σε μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το Argon θα έχουν 18 ηλεκτρόνια. Παραδείγματα:
* k+ (ιόν καλίου): Το κάλιο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια διαμόρφωση αργού.
* cl- (ιόν χλωριούχου): Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια διαμόρφωση αργού.
* Ca2+ (ιόν ασβέστιο): Το ασβέστιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια διαμόρφωση αργού.
ιόντα με 10 ή 36 ηλεκτρόνια
* Neon (NE): Το νέον είναι ένα ευγενές αέριο με 10 ηλεκτρόνια.
* Krypton (KR): Το Krypton είναι ένα ευγενές αέριο με 36 ηλεκτρόνια.
Παραδείγματα ιόντων που δεν έχουν 18 ηλεκτρόνια
* na+ (ιόν νατρίου): Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο, αφήνοντας το με 10 ηλεκτρόνια (όπως το νέον).
* o2- (ιόν οξειδίου): Το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια, δίνοντάς του 10 ηλεκτρόνια (όπως το νέον).
* S2- (ιόν σουλφιδίου): Το θείο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια, δίνοντάς του 18 ηλεκτρόνια.
* br- (ιόν βρωμιούχου): Το βρώμιο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, δίνοντάς του 36 ηλεκτρόνια (όπως το Krypton).
Συνοπτικά
Για να προσδιορίσετε εάν ένα ιόν έχει 18 ηλεκτρόνια, εξετάστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων που πρέπει να κερδίσει ή να χάσει το άτομο που πρέπει να κερδίσει ή να χάσει για να επιτύχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Εάν χρειάζεται περισσότερα ή λιγότερα ηλεκτρόνια από αυτό, το ιόν δεν θα έχει 18 ηλεκτρόνια.
