Ποιες ιδιότητες έχουν όλα τα μέταλλα;
Φυσικές ιδιότητες:
* Φτωχοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Αντιστρέφουν τη ροή της θερμότητας και της ηλεκτρικής ενέργειας, καθιστώντας τους καλούς μονωτές.
* εύθραυστο: Τείνουν να σπάσουν εύκολα παρά να κάμπτονται ή να παραμορφώνονται.
* θαμπό εμφάνιση: Δεν έχουν τη λαμπερή λάμψη χαρακτηριστικό των μετάλλων.
* Αέρια ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου: Τα περισσότερα μη μέταλλα υπάρχουν ως αέρια (όπως το οξυγόνο και το άζωτο) ή τα υγρά (όπως το βρώμιο), ενώ μόνο λίγα είναι στερεά (όπως το θείο και ο άνθρακας).
* Χαμηλή πυκνότητα: Είναι γενικά λιγότερο πυκνά από τα μέταλλα.
Χημικές ιδιότητες:
* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Τείνουν να προσελκύουν ηλεκτρόνια σε χημικούς δεσμούς.
* Κερδίστε ηλεκτρόνια εύκολα: Δημιουργούν ανιόντα (αρνητικά φορτισμένα ιόντα) όταν αντιδρούν με μέταλλα.
* μορφή ομοιοπολικών δεσμών: Συνήθως μοιράζονται ηλεκτρόνια με άλλα μη μέταλλα για να σχηματίσουν μόρια.
* αντιδρά με μέταλλα για να σχηματίσουν άλατα: Για παράδειγμα, το νάτριο (ένα μέταλλο) αντιδρά με χλώριο (μη μέταλλο) για να σχηματίσει τραπεζομάντιλο αλάτι (NaCl).
* Βρίσκεται σε μια ποικιλία καταστάσεων: Υπάρχουν σε διάφορες μορφές όπως τα διατομικά μόρια (όπως το Ο2), τα πολυατομικά μόρια (όπως το CO2) και τα δίκτυα (όπως το διαμάντι).
Εξαιρέσεις:
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ενώ αυτές οι ιδιότητες είναι κοινές για τα περισσότερα μη μέταλλα, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, ο γραφίτης (μια μορφή άνθρακα) είναι ένας καλός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας.
Παραδείγματα μη μεταλλικών:
* Οξυγόνο (o)
* Άζωτο (n)
* Άνθρακα (γ)
* Θείο (ες)
* Φωσφόρος (Ρ)
* Χλώριο (CL)
* Βρωμίνη (BR)
* Ιώδιο (i)
Αυτές οι κοινές ιδιότητες καθιστούν τα μη μέταλλα διαφορετικά από τα μέταλλα και διαδραματίζουν ζωτικό ρόλο στη χημική τους συμπεριφορά και τις εφαρμογές τους.
