Ποιο θα είχε χαμηλότερο σημείο βρασμού NaCl ή SCL2;
Εδώ είναι γιατί:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο) είναι μια ιοντική ένωση. Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριούχου (Cl-) δημιουργούν μια πολύ ισχυρή δομή κρυσταλλικού πλέγματος. Για να βράσει το NaCl, πρέπει να ξεπεράσετε αυτούς τους ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς, απαιτώντας πολλή ενέργεια και με αποτέλεσμα ένα υψηλό σημείο βρασμού (1465 ° C).
* SCL2 (διχλωρίδιο θείου) είναι μια ομοιοπολική ένωση. Οι δεσμοί μεταξύ θείου και χλωρίου είναι ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς στο NaCl. Τα μόρια SCL2 έχουν επίσης ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις (αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης) σε σύγκριση με τις ισχυρές ιοντικές δυνάμεις στο NaCl. Αυτό σημαίνει ότι απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να διαχωριστούν τα μόρια SCL2, οδηγώντας σε χαμηλότερο σημείο βρασμού (-78 ° C).
Συνοπτικά: Ο τύπος συγκόλλησης και η δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο στον προσδιορισμό του σημείου βρασμού μιας ουσίας. Οι ιοντικές ενώσεις όπως το NaCl έχουν πολύ υψηλότερα σημεία βρασμού από τις ομοιοπολικές ενώσεις όπως το SCL2.
