Ποιο είναι το pH του 150000 L ένα διάλυμα που περιέχει 45 γραμμάρια νιτρικό οξύ και 998 υδροβρωμικό οξύ;
* HBR (υδροβρωμικό οξύ) είναι ένα ισχυρό οξύ: Διαχωρίζεται πλήρως στο νερό, που σημαίνει ότι απελευθερώνει όλα τα ιόντα υδρογόνου (Η+). Αυτό το καθιστά ένα πολύ ισχυρό οξύ.
* Μονάδες μέτρησης: 998 πιθανώς αναφέρεται στον αριθμό των μορίων του HBR, το οποίο δεν είναι χρήσιμη μονάδα για τον υπολογισμό του pH. Χρειαζόμαστε είτε:
* moles: Ο αριθμός των γραμμομορίων του παρόντος HBR.
* Μοριακή: Η συγκέντρωση του HBR σε moles ανά λίτρο (mol/L).
Εδώ μπορείτε να υπολογίσετε το pH ενός διαλύματος με γνωστές ποσότητες:
1. Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε οξέος:
* Moles του hno₃ =(μάζα Hno₃) / (μοριακή μάζα HnO₃) =45 g / 63,01 g / mol ≈ 0,714 mol
* Πρέπει να παρέχετε στη μάζα του HBR για να υπολογίσετε τα moles της.
2. Υπολογίστε τη συνολική συγκέντρωση ιόντων Η+:
* Τόσο το HnO₃ όσο και το HBR είναι ισχυρά οξέα, έτσι συμβάλλουν σε όλα τα ιόντα Η+ στο διάλυμα.
* [H +] =(Moles του Hno₃ + moles του HBR) / (συνολικός όγκος διαλύματος)
* Θα χρειαστείτε τον όγκο της λύσης στα λίτρα (150000 L σε αυτή την περίπτωση).
3. Υπολογίστε το ph:
* ph =-log [Η+]
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχετε 100 γραμμάρια HBR.
1. moles του HBR:
* Moles HBR =(μάζα HBR) / (μοριακή μάζα HBR) =100 g / 80,91 g / mol ≈ 1,237 mol
2. Συνολική συγκέντρωση ιόντων Η+:
* [Η +] =(0,714 mol + 1,237 mol) / 150000 L ≈ 1,30 x 10^-5 mol / l
3. ph:
* ph =-log (1.30 x 10^-5) ≈ 4.89
Παρακαλείσθε να παράσχετε τη μάζα του HBR σε γραμμάρια για να λάβετε έναν ακριβή υπολογισμό του pH.
