Τι πρέπει να διαλύσει το pH;
* ph και διαλυτότητα: Το ρΗ επηρεάζει κυρίως τον ρυθμό * της διάλυσης και την * έκταση * στην οποία διαλύεται μια ουσία. Δεν είναι ένας άμεσος διακόπτης "on-off".
* Χημικές ιδιότητες: Η διαλυτότητα μιας ουσίας εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από τις χημικές του ιδιότητες:
* οξέα: Τα οξέα διαλύονται πιο εύκολα σε αλκαλικές (βασικές) λύσεις.
* βάσεις: Οι βάσεις διαλύονται πιο εύκολα σε όξινα διαλύματα.
* άλατα: Ορισμένα άλατα διαλύονται καλύτερα σε όξινα διαλύματα, μερικά σε βασικές λύσεις, και μερικά είναι σχετικά ανεπηρέαστα από το pH.
* Ειδικά παραδείγματα:
* ανθρακικό ασβέστιο (CACO3): Αυτό είναι το κύριο συστατικό του ασβεστόλιθου και διαλύεται πιο εύκολα σε όξινα διαλύματα.
* υδροξείδιο του μαγνησίου (mg (OH) 2): Αυτή είναι μια βάση και διαλύεται πιο εύκολα σε όξινα διαλύματα.
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το τραπέζι αλάτι διαλύεται καλά τόσο σε όξινα όσο και σε βασικά διαλύματα, αν και είναι πιο διαλυτό στο νερό με ουδέτερο ρΗ (περίπου 7).
Βασικά σημεία:
* Το pH αλλάζει χημικές αντιδράσεις: Η διαδικασία διάλυσης περιλαμβάνει συχνά χημικές αντιδράσεις. Το ρΗ μπορεί να επηρεάσει αυτές τις αντιδράσεις επηρεάζοντας τις συγκεντρώσεις των ιόντων (Η+ και ΟΗ-) στο διάλυμα.
* Διαλυτότητα έναντι διάλυσης: Μια ουσία μπορεί να είναι διαλυτή σε ένα συγκεκριμένο διαλύτη, αλλά ο ρυθμός διάλυσης (πόσο γρήγορα διαλύεται) μπορεί να είναι αργός.
Αντί να ρωτάς "Ποιο pH χρειάζεται για να διαλύσει κάτι;" Μπορείτε να ρωτήσετε:
* "Πώς επηρεάζει το ρΗ τη διαλυτότητα της [ουσίας];"
* "Ποιο εύρος pH είναι το βέλτιστο για τη διάλυση [ουσία];"
Για να λάβετε μια ακριβή απάντηση, θα πρέπει να γνωρίζετε τη συγκεκριμένη ουσία που ασχολείστε και να εξετάσετε τις χημικές του ιδιότητες.
