Κάθε φορά που η αμμωνία δίνει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό που ενεργεί ως ένα;

Κάθε φορά που η αμμωνία (NH₃) δωρίζει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων για να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό, ενεργεί ως βάση Lewis .

Εδώ είναι γιατί:

* Βάση Lewis: Μια βάση Lewis είναι ένα είδος που δωρίζει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.

* Το μοναχικό ζευγάρι της αμμωνίας: Η αμμωνία έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου.

* σχηματισμός ομοιοπολικού δεσμού: Όταν η αμμωνία σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό, μοιράζεται το μοναδικό του ζευγάρι με ένα άλλο άτομο, δωρίζοντας αποτελεσματικά το ζεύγος ηλεκτρονίων.

Παράδειγμα: Στην αντίδραση της αμμωνίας με υδρογόνο χλωριούχο (HCl), η αμμωνία δρα ως βάση Lewis, δωρίζοντας το μοναδικό ζεύγος του στο ιόν υδρογόνου (Η) από την HCl. Αυτό σχηματίζει ένα ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) και ένα ιόν χλωριούχου (CL⁻).

nh₃ + hcl → nh₄⁺ + cl⁻