bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Σε ποια δομή χλωροπλάστη εμφανίζονται οι εξαρτώμενες από το φως των αντιδράσεων;

Οι εξαρτώμενες από το φως αντιδράσεις της φωτοσύνθεσης εμφανίζονται στη μεμβράνη θυλακοειδών του χλωροπλάστη.

Εδώ είναι γιατί:

* μεμβράνη θυλακοειδούς: Πρόκειται για μια σειρά διασυνδεδεμένων, πεπλατυσμένων σάκων εντός του χλωροπλάστη. Η μεμβράνη θυλακοειδούς περιέχει χλωροφύλλη και άλλες χρωστικές που συλλάβουν ενέργεια φωτός.

* Αντιδράσεις που εξαρτώνται από το φως: Αυτές οι αντιδράσεις χρησιμοποιούν ελαφριά ενέργεια για να χωρίσουν τα μόρια του νερού, να απελευθερώνουν οξυγόνο και να παράγουν ΑΤΡ και NADPH. Αυτά τα μόρια στη συνέχεια χρησιμοποιούνται στις ανεξάρτητες από το φως αντιδράσεις (κύκλος calvin) για την παραγωγή γλυκόζης.

Έτσι, η μεμβράνη θυλακοειδούς είναι η θέση εντός του χλωροπλάτη όπου βρίσκονται τα βασικά συστατικά για τη λήψη ενέργειας φωτός και την έναρξη των εξαρτώμενων από το φως αντιδράσεις.

Διαφορά μεταξύ αντιδραστηρίου και αντιδραστηρίου

Διαφορά μεταξύ αντιδραστηρίου και αντιδραστηρίου

Κύρια διαφορά – αντιδραστήριο έναντι αντιδραστηρίου Μια χημική αντίδραση περιλαμβάνει την αντίδραση μεταξύ δύο ή περισσότερων ενώσεων για να δημιουργηθούν μία ή περισσότερες νέες ενώσεις. Με άλλα λόγια, χημική αντίδραση είναι η αλλαγή των αντιδρώντων για να σχηματιστούν προϊόντα. Αυτά τα αντιδρώντα

Διαφορά μεταξύ κανονικού και ανώμαλου φαινομένου Zeeman

Διαφορά μεταξύ κανονικού και ανώμαλου φαινομένου Zeeman

Κύρια διαφορά – Κανονικό έναντι ανώμαλου εφέ Zeeman Το φαινόμενο Zeeman είναι η διάσπαση των φασματικών γραμμών ενός ατομικού φάσματος παρουσία ενός εξωτερικού μαγνητικού πεδίου. Είναι το αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης μεταξύ της μαγνητικής ορμής του ατόμου και του εξωτερικού μαγνητικού πεδίου. Το φα

The van’t Hoff Factor – Ορισμός και πώς να τον υπολογίσετε

The van’t Hoff Factor – Ορισμός και πώς να τον υπολογίσετε

Ο παράγοντας van’t Hoff (i ) είναι ο αριθμός γραμμομορίων σωματιδίων που σχηματίζονται σε διάλυμα ανά mole διαλυμένης ουσίας. Είναι ιδιότητα της διαλυμένης ουσίας και δεν εξαρτάται από τη συγκέντρωση για μια ιδανική λύση. Ωστόσο, ο συντελεστής van’t Hoff ενός πραγματικού διαλύματος μπορεί να είναι χ