Γιατί η διαλυτότητα του ιωδίου σε νερό αυξάνεται καθώς αυξάνεται το ιωδιούχο κάλιο συγκέντρωσης;

Η διαλυτότητα του ιωδίου σε νερό αυξάνεται καθώς η συγκέντρωση του ιωδιούχου καλίου αυξάνεται λόγω του σχηματισμού ιόντων τριοδυίδων (i ₃ - ) .

Εδώ είναι μια κατανομή:

1. ιώδιο στο νερό: Ιώδιο (i 2 ) είναι μόνο ελαφρώς διαλυτή στο νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το ιώδιο είναι ένα μη πολικό μόριο και το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης. Η αλληλεπίδραση μεταξύ τους είναι αδύναμη.

2. ιωδιούχο κάλιο: Το ιωδιούχο κάλιο (ΚΙ) είναι διαλυτό στο νερό, διαχωρίζοντας σε ιόντα καλίου (k + ) και ιόντα ιωδιούχου (i - ).

3. Όταν το ιώδιο προστίθεται σε μια λύση που περιέχει ιόντα ιωδιδίου, συμβαίνει μια αντίδραση:

`` `

₂ (aq) + i - (aq) ⇌ i ₃ - (AQ)

`` `

Το ιόν τριωδίου (i ₃ - ) σχηματίζεται, η οποία είναι διαλυτή στο νερό.

4. Αρχή του Le Chatelier: Ο σχηματισμός ιόντων τριοδοντικού είναι μια αντίδραση ισορροπίας. Η αύξηση της συγκέντρωσης ιόντων ιωδιδίου (προσθέτοντας περισσότερο ΚΙ) μετατοπίζει την ισορροπία προς τα δεξιά, ευνοώντας το σχηματισμό περισσότερων ιόντων τριωδιδίων.

5. Αυξημένη διαλυτότητα: Καθώς σχηματίζονται περισσότερα ιόντα τριοδοντικού, περισσότερο ιώδιο είναι αποτελεσματικά "διαλυμένο" στο διάλυμα, οδηγώντας σε αύξηση της συνολικής διαλυτότητας του ιωδίου.

Συνοπτικά: Η παρουσία ιόντων ιωδιδίου από ιωδιούχο κάλιο προάγει τον σχηματισμό διαλυτών ιόντων τριοδοντικού, αυξάνοντας αποτελεσματικά τη διαλυτότητα του ιωδίου σε νερό.