Πώς βρίσκετε τον αριθμό των λίτρων υδρογόνου σε 20 g στο STP;

Δείτε πώς μπορείτε να βρείτε τον αριθμό των λίτρων αερίου υδρογόνου (H₂) στο STP που δίνεται 20 γραμμάρια:

1. Κατανόηση STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση)

* Θερμοκρασία: 0 ° C (273.15 k)

* Πίεση: 1 atm (101.325 kPa)

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι μια θεμελιώδης σχέση που περιγράφει τη συμπεριφορά των αερίων:

PV =NRT

Οπου:

* p: Πίεση (σε ΑΤΜ)

* V: Όγκος (σε λίτρα)

* n: Αριθμός μολύβων

* r: Ιδανική σταθερά αερίου (0,0821 L · atm/mol · k)

* t: Θερμοκρασία (στο Kelvin)

3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του αερίου υδρογόνου

* Μοριακή μάζα H₂: 2 g/mol

* moles (n): (20 g) / (2 g / mol) =10 moles

4. Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για όγκο

V =NRT / P

5. Συνδέστε τις τιμές και επίλυση

V =(10 mol) * (0.0821 L · atm / mol · k) * (273.15 k) / (1 atm)

V ≈ 224,14 L

Ως εκ τούτου, περίπου 224,14 λίτρα αερίου υδρογόνου υπάρχουν σε 20 γραμμάρια σε stp.

Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός προϋποθέτει την ιδανική συμπεριφορά αερίου. Στην πραγματικότητα, τα αέρια μπορούν να αποκλίνουν ελαφρώς από την ιδανική συμπεριφορά, ειδικά σε υψηλές πιέσεις ή χαμηλές θερμοκρασίες.