Τι περιγράφει σωστά οποιαδήποτε χημική αντίδραση που έχει φτάσει στην ισορροπία;
Βασικά χαρακτηριστικά της ισορροπίας
* Οι τιμές προς τα εμπρός και αντίστροφα είναι ίσα: Ο ρυθμός με τον οποίο τα αντιδραστήρια μετατρέπονται σε προϊόντα (αντίδραση προς τα εμπρός) είναι ακριβώς ο ίδιος με τον ρυθμό με τον οποίο τα προϊόντα μετατρέπονται σε αντιδραστήρια (αντίστροφη αντίδραση). Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει καθαρή αλλαγή στις ποσότητες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων.
* ΣΥΝΕΡΓΑΤΕΣ ΣΥΝΕΡΓΑΤΕΣ: Ενώ οι αντιδράσεις συνεχίζονται, οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων παραμένουν σταθερές με την πάροδο του χρόνου.
* Δυναμική διαδικασία: Η ισορροπία δεν είναι στατική κατάσταση όπου οι αντιδράσεις σταματούν. Είναι μια δυναμική ισορροπία όπου οι εμπρόσθιες και αντίστροφες αντιδράσεις συμβαίνουν με τον ίδιο ρυθμό, με αποτέλεσμα να μην παρατηρείται η αλλαγή.
* Αναστρέψιμες αντιδράσεις: Η ισορροπία είναι δυνατή μόνο για αντιδράσεις που είναι αναστρέψιμες. Αυτό σημαίνει ότι τα προϊόντα μπορούν να αντιδράσουν για να διαμορφώσουν ξανά τα αντιδραστήρια.
* σταθερά ισορροπίας (KC): Μια συγκεκριμένη αναλογία συγκεντρώσεων προϊόντων σε συγκεντρώσεις αντιδραστηρίων σε ισορροπία, η οποία είναι σταθερή για μια δεδομένη θερμοκρασία.
Παράδειγμα
Φανταστείτε μια αντίδραση όπου a + b <=> c + d
Σε ισορροπία:
* Ο ρυθμός A + B που μετατρέπεται σε C + D είναι ο ίδιος με τον ρυθμό C + D που μετατρέπεται σε A + B.
* Οι συγκεντρώσεις των Α, Β, C και D παραμένουν σταθερές.
Σημαντική σημείωση: Ενώ οι συγκεντρώσεις είναι σταθερές σε ισορροπία, δεν πρέπει απαραίτητα να είναι ίσες. Οι σχετικές ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων σε ισορροπία εξαρτώνται από τη σταθερά ισορροπίας για την αντίδραση.
