Ποιοι τύποι ομολόγων έχουν μορφή νερού;
1. Ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Μέσα στο μόριο: Τα μόρια νερού (H₂O) συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς . Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται από την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ του ατόμου οξυγόνου και των δύο ατόμων υδρογόνου. Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων, καθιστώντας το άκρο οξυγόνου του μορίου του νερού ελαφρώς αρνητικό (δ-) και τα άκρα του υδρογόνου ελαφρώς θετικά (δ+).
2. Δεσμοί υδρογόνου:
* Μεταξύ των μορίων: Τα ελαφρώς θετικά άτομα υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύονται από τα ελαφρώς αρνητικά άτομα οξυγόνου άλλων μορίων νερού. Αυτά τα αξιοθέατα ονομάζονται δεσμοί υδρογόνου . Είναι ασθενέστερα από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά εξακολουθούν να διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο στις ιδιότητες του νερού.
Γιατί είναι σημαντικά αυτά τα ομόλογα;
* ομοιοπολικά ομόλογα Δώστε στο νερό τη μοριακή του δομή.
* δεσμούς υδρογόνου είναι υπεύθυνοι για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως:
* Υψηλό σημείο βρασμού: Οι δεσμοί υδρογόνου απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, καθιστώντας το νερό υγρό σε θερμοκρασία δωματίου.
* επιφανειακή τάση: Η ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων του νερού δημιουργεί επιφανειακή τάση, επιτρέποντας στα έντομα να περπατούν στο νερό.
* Ιδιότητες διαλύτη: Η πολικότητα των μορίων του νερού του επιτρέπει να διαλύει πολλές ουσίες.
Ως εκ τούτου, και οι δύο τύποι δεσμών είναι ζωτικής σημασίας για την ύπαρξη του νερού και τους πολλούς σημαντικούς ρόλους της στη φύση και τη βιολογία.
