Γιατί η αμμωνία έχει ένα ασυνήθιστα υψηλό σημείο βρασμού;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια αμμωνίας έχουν έναν πολύ πολικό Ν-Η δεσμό. Το άτομο αζώτου είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άζωτο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο. Αυτές οι μερικές χρεώσεις επιτρέπουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης, συγκεκριμένα δεσμό υδρογόνου . Η δέσμευση υδρογόνου είναι ένας ιδιαίτερα ισχυρός τύπος διαμοριακής δύναμης.
* Μικρό μέγεθος: Η αμμωνία είναι ένα μικρό μόριο, επιτρέποντας στους δεσμούς υδρογόνου να είναι πολύ κοντά και ισχυροί.
* Άλλοι παράγοντες: Ενώ η δέσμευση υδρογόνου είναι ο πρωταρχικός συνεισφέρων, άλλοι παράγοντες όπως οι δυνάμεις van der Waals παίζουν επίσης ρόλο στο σημείο βρασμού της αμμωνίας.
σύγκριση:
Εξετάστε το μεθάνιο (ch₄). Έχει παρόμοιο μοριακό βάρος με αμμωνία αλλά στερείται σύνδεσης υδρογόνου. Το μεθάνιο έχει μόνο αδύναμες δυνάμεις van der Waals που κρατούν τα μόρια του μαζί, με αποτέλεσμα ένα πολύ χαμηλότερο σημείο βρασμού (-161,5 ° C) σε σύγκριση με την αμμωνία (-33,34 ° C).
Συνοπτικά: Το ασυνήθιστα υψηλό σημείο βρασμού της αμμωνίας οφείλεται κυρίως στην ισχυρή δέσμευση υδρογόνου μεταξύ των μορίων του. Αυτή η ισχυρή διαμοριακή δύναμη απαιτεί περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο βρασμού.
