Ποιο είναι το χλωριούχο ιόν και η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ατόμου χλωρίου;

Εδώ είναι η διάσπαση των διαμορφώσεων ηλεκτρονίων για ιόντα χλωρίου και χλωριούχου:

Atom Chlorine (CL)

* Ατομικός αριθμός: 17, που σημαίνει ότι έχει 17 πρωτόνια και 17 ηλεκτρόνια.

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

Επεξήγηση:

* Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ακολουθεί την αρχή του Aufbau και τον κανόνα του Hund, γεμίζοντας τροχιακά με σειρά αυξανόμενης ενέργειας.

* 1S2: Το πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1) έχει δύο ηλεκτρόνια στο 1S τροχιακό.

* 2S2: Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2) έχει δύο ηλεκτρόνια στο τροχιακό 2S.

* 2p⁶: Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας έχει επίσης έξι ηλεκτρόνια στα τρία τροχιακά 2p.

* 3S2: Το τρίτο επίπεδο ενέργειας (n =3) έχει δύο ηλεκτρόνια στο τροχιακό 3S.

* 3p⁵: Το τρίτο επίπεδο ενέργειας έχει πέντε ηλεκτρόνια στα τρία τροχιακά 3p.

ιόν χλωριούχου (CL⁻)

* σχηματισμός: Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο (οκτώ ηλεκτρόνια) στο εξωτερικό κέλυφος του.

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

Επεξήγηση:

* Το ιόν χλωριούχου έχει τώρα 18 ηλεκτρόνια (17 πρωτότυπα + 1 που αποκτήθηκε).

* Το πρόσθετο ηλεκτρόνιο γεμίζει το τελευταίο 3p τροχιακό, δίνοντάς του ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.

Key Takeaway:

* Το ιόν χλωριούχου είναι πιο σταθερό από το άτομο χλωρίου επειδή έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.