Ποια από αυτές τις ουσίες έχει το χαμηλότερο σημείο βρασμού KCL CO2CH2O;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την ουσία με το χαμηλότερο σημείο βρασμού:

* KCl (χλωριούχο κάλιο): Αυτή είναι μια ιοντική ένωση. Οι ιοντικές ενώσεις έχουν πολύ ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων τους, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

* CO2 (διοξείδιο του άνθρακα): Αυτό είναι ένα μη πολικό μόριο. Τα μη πολωτικά μόρια έχουν αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες είναι οι μόνες διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα σχετικά χαμηλά σημεία βρασμού.

* CH2O (φορμαλδεΰδη): Αυτό είναι ένα πολικό μόριο. Τα πολικά μόρια έχουν αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης εκτός από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, αλλά ακόμα πιο αδύναμες από τους ιοντικούς δεσμούς.

Επομένως, το CO2 (διοξείδιο του άνθρακα) θα έχει το χαμηλότερο σημείο βρασμού.

Εδώ είναι γιατί:

* Αδύνατες διαμοριακές δυνάμεις: Το CO2 έχει μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου μεταξύ των μορίων του.

* Μικρότερο μοριακό μέγεθος: Το CO2 είναι ένα μικρό μόριο, το οποίο μειώνει περαιτέρω τη δύναμη αυτών των δυνάμεων.