Γιατί το αέριο HCl δεν διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύεται σε τολουόλιο;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Το HCl είναι ένα πολικό μόριο λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο χλωρίου.
* Μη πολικοί διαλύτες: Το τολουόλιο, υδρογονάνθρακα, είναι ένας μη πολικός διαλύτης. Οι μη πολικοί διαλύτες δεν είναι σε θέση να διαχωρίσουν αποτελεσματικά τα θετικά και αρνητικά φορτία πολικών μορίων όπως το HCl.
* ιονισμός: Για μια λύση για τη διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας, χρειάζεται ιόντα (φορτισμένα σωματίδια) για τη μεταφορά του ηλεκτρικού ρεύματος. Σε μη πολικούς διαλύτες όπως το τολουόλιο, τα μόρια HCl παραμένουν άθικτα και δεν διαχωρίζονται σε ιόντα (Η+ και CL-).
* Δεν υπάρχουν δωρεάν ιόντα: Χωρίς ελεύθερα ιόντα στη λύση, δεν υπάρχει οδός για τη ροή του ηλεκτρικού ρεύματος, εξηγώντας έτσι την έλλειψη αγωγιμότητας.
Σε αντίθεση: Όταν το αέριο HCl διαλύεται σε νερό (πολικός διαλύτης), διαχωρίζεται εύκολα σε ιόντα Η+ και Cl, οδηγώντας σε μια εξαιρετικά αγώγιμη λύση.
