Ποια μόρια έχουν μια ανομοιογενή φόρτιση με πιο αρνητικό από την πλευρά και το θετικό άλλο;

Τα μόρια με ανομοιογενές φορτίο, όπου η μία πλευρά είναι πιο αρνητική και η άλλη πιο θετική, ονομάζεται πολικά μόρια . Αυτή η ανομοιογενής κατανομή φορτίου προκύπτει λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων που εμπλέκονται στον δεσμό.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Ένας δεσμός μεταξύ δύο ατόμων με διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.

* πολικό μόριο: Ένα μόριο με μόνιμη διπολική στιγμή λόγω της παρουσίας πολικών ομοιοπολικών δεσμών και μιας ανομοιογενούς κατανομής της πυκνότητας ηλεκτρονίων.

Παραδείγματα πολικών μορίων:

* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου.

* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο αζώτου και μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου.

* αιθανόλη (c₂h₅oh): Το άτομο οξυγόνου στην ομάδα υδροξυλίου (ΟΗ) είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα και το υδρογόνο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο στα άτομα άνθρακα και υδρογόνου.

* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οδηγώντας σε ένα ισχυρό μερικό αρνητικό φορτίο στο χλώριο και ένα ισχυρό μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο.

Βασικά σημεία:

* Σχήμα: Τα πολικά μόρια έχουν συχνά ασύμμετρα σχήματα που συμβάλλουν στην ανομοιογενή κατανομή φορτίου.

* Διαλυτότητα: Τα πολικά μόρια τείνουν να είναι διαλυτά σε άλλους πολικούς διαλύτες όπως το νερό.

* Διαμοριακές δυνάμεις: Αντιμετωπίζουν ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις (όπως η δέσμευση υδρογόνου) από τα μη πολικά μόρια, τα οποία επηρεάζουν τις φυσικές τους ιδιότητες όπως τα σημεία τήξης και βρασμού.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε συγκεκριμένα μόρια που θα θέλατε να συζητήσετε και θα χαρούμε να εξηγήσω την πολικότητά τους με περισσότερες λεπτομέρειες!