Τι είδους στοιχεία συνδέονται με ομοιοπολική σύνδεση;

Η ομοιοπολική συγκόλληση εμφανίζεται τυπικά μεταξύ μη μετάλλων . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.

* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος). Δεδομένου ότι τα μη μέταλλα είναι κοντά στο να έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, μοιράζονται εύκολα ηλεκτρόνια.

* Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:

* Καθαροί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ των ατόμων του ίδιου στοιχείου (π.χ., Ο2, Η2, CL2).

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ ατόμων διαφορετικών στοιχείων όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα (π.χ., H2O, CO2).

Παραδείγματα ομοιοπολικής σύνδεσης:

* H2O (νερό): Το υδρογόνο (μη μέταλλο) και το οξυγόνο (μη μεταλλικό) μοιράζονται ηλεκτρόνια.

* CO2 (διοξείδιο του άνθρακα): Ο άνθρακας (μη μέταλλο) και το οξυγόνο (μη μέταλλο) μοιράζονται ηλεκτρόνια.

* NH3 (αμμωνία): Το άζωτο (μη μεταλλικό) και το υδρογόνο (μη μέταλλο) μοιράζονται ηλεκτρόνια.

* CH4 (μεθάνιο): Ο άνθρακας (μη μέταλλο) και το υδρογόνο (μη μέταλλο) μοιράζονται ηλεκτρόνια.

Εξαιρέσεις:

Ενώ οι περισσότεροι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν μη μέταλλα, υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις:

* Μεταλλικοί δεσμοί: Αυτά περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των μεταλλικών ατόμων.

* Ορισμένοι δεσμοί μεταλλικών-εμετρικών: Σε ορισμένες περιπτώσεις, ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο μπορεί να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό, όπως στο χλωριούχο αργιλίου (Alcl3).

Key Takeaway: Η ομοιοπολική συγκόλληση είναι μια ισχυρή δύναμη που συγκρατεί τα άτομα μαζί σε μόρια και είναι πιο συνηθισμένη μεταξύ των μη μεταλλικών εξαιτίας της κοινής τάσης τους να κερδίζουν ηλεκτρόνια.