bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς μπορεί να χρησιμοποιηθεί το σημείο βρασμού για να μάθετε εάν μια ουσία είναι καθαρή;

Το σημείο βρασμού μπορεί να είναι ένας χρήσιμος δείκτης καθαρότητας, αλλά δεν είναι ανόητο. Εδώ γιατί και πώς λειτουργεί:

Καθαρές ουσίες και σημείο βρασμού

* Συνεχής σημείο βρασμού: Μια καθαρή ουσία, όπως το απεσταγμένο νερό, θα έχει ένα πολύ συγκεκριμένο και συνεπές σημείο βρασμού. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι όλα τα μόρια είναι πανομοιότυπα και αλληλεπιδρούν με τον ίδιο τρόπο.

* Παράδειγμα: Το καθαρό νερό βράζει στους 100 ° C (212 ° F) σε τυπική ατμοσφαιρική πίεση.

ακαθαρσίες και σημείο βρασμού

* Σημείο βρασμού: Οι ακαθαρσίες συχνά διαταράσσουν τις διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων, την αποδυνάμωση τους. Αυτό διευκολύνει την εξάτμιση της ουσίας, οδηγώντας σε χαμηλότερο σημείο βρασμού.

* Διεύρυνση σημείου βρασμού: Οι ακαθαρσίες προκαλούν επίσης τη διεύρυνση της περιοχής σημείων βρασμού. Αντί να βράζει απότομα σε μία μόνο θερμοκρασία, η ουσία θα αρχίσει να βράζει σε χαμηλότερη θερμοκρασία και να συνεχίσει να βράζει σε μια σειρά θερμοκρασιών μέχρι να εξατμιστεί εντελώς.

* Παράδειγμα: Εάν το αλάτι διαλύεται σε νερό, το διάλυμα θα βράσει σε ελαφρώς χαμηλότερη θερμοκρασία από το καθαρό νερό και η διαδικασία βρασμού θα είναι πιο σταδιακή.

Χρησιμοποιώντας το σημείο βρασμού για τον προσδιορισμό της καθαρότητας

1. Μετρήστε το σημείο βρασμού: Θερμάνετε προσεκτικά την ουσία και καταγράψτε τη θερμοκρασία στην οποία αρχίζει να βράζει και τη θερμοκρασία στην οποία εξατμίζεται εντελώς.

2. Συγκρίνετε με τις τιμές της λογοτεχνίας: Ελέγξτε το γνωστό σημείο βρασμού της καθαρής ουσίας σε ένα αξιόπιστο βιβλίο αναφοράς ή βάση δεδομένων.

3. Αναλύστε τα αποτελέσματα:

* Σημείο βρασμού αντιστοίχισης: Εάν το μετρούμενο σημείο βρασμού ταιριάζει στενά με την τιμή της βιβλιογραφίας και η διαδικασία βρασμού είναι απότομη, υποδηλώνει υψηλό βαθμό καθαρότητας.

* Κάτω σημείο βρασμού και ευρύ φάσμα: Ένα χαμηλότερο σημείο βρασμού και ένα ευρύτερο εύρος βρασμού υποδεικνύουν την παρουσία ακαθαρσιών.

Περιορισμοί

* Δεν είναι πάντα οριστικό: Ορισμένες ακαθαρσίες μπορεί να έχουν παρόμοια σημεία βρασμού στην καθαρή ουσία, καθιστώντας δύσκολη την ανίχνευση της παρουσίας τους.

* Άλλες τεχνικές: Το σημείο βρασμού μόνο δεν είναι μια οριστική δοκιμή για καθαρότητα. Άλλες τεχνικές, όπως η ανάλυση σημείων τήξης, η χρωματογραφία ή η φασματοσκοπία, συχνά απαιτούνται για μια ολοκληρωμένη αξιολόγηση.

Συμπερασματικά

Ενώ το σημείο βρασμού μπορεί να προσφέρει μια καλή ένδειξη καθαρότητας, δεν είναι μια πλήρης λύση. Είναι καλύτερο να το χρησιμοποιήσετε σε συνδυασμό με άλλες αναλυτικές μεθόδους για μια ακριβέστερη αξιολόγηση.

Είναι τα χρυσά Ολυμπιακά μετάλλια πραγματικός χρυσός;

Είναι τα χρυσά Ολυμπιακά μετάλλια πραγματικός χρυσός;

Εκτός από το κύρος της νίκης σε μια διοργάνωση στους Ολυμπιακούς Αγώνες, ο νικητής λαμβάνει ένα χρυσό μετάλλιο. Κάποτε, τα χρυσά ολυμπιακά μετάλλια ήταν πραγματικό συμπαγές χρυσό. Ωστόσο, η τελευταία φορά που απονεμήθηκε ένα συμπαγές χρυσό μετάλλιο ήταν στους Ολυμπιακούς Αγώνες της Στοκχόλμης το 191

Ο νόμος του Gay Lussac

Ο νόμος του Gay Lussac

Τι είναι ο νόμος του Gay Lussac; Ο νόμος του Gay-Lussac είναι ένας νόμος αερίων που δηλώνει ότι η πίεση ενός αερίου ποικίλλει άμεσα ανάλογα με τη θερμοκρασία όταν η μάζα και ο όγκος διατηρούνται σταθερά. Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, αυξάνεται και η πίεση. Η ιδέα φαίνεται γραφικά παρακάτω. Αυτό

Διαφορά μεταξύ κολλοειδούς και διαλύματος

Διαφορά μεταξύ κολλοειδούς και διαλύματος

Κύρια διαφορά – Κολλοειδές έναντι Λύσης Η κύρια διαφορά μεταξύ κολλοειδούς και διαλύματος είναι το μέγεθος των σωματιδίων τους. Τα σωματίδια στα διαλύματα είναι πιο μικροσκοπικά από αυτά των κολλοειδών. Τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας δεν είναι ορατά κάτω από μικροσκόπιο φωτός. Ωστόσο, κάτω από αυτά