Γιατί τα ηλεκτρόνια των μεταλλικών δεσμών είναι διαφορετικά από άλλους δεσμούς;
1. Απομακρυσμένα ηλεκτρόνια:
* Μεταλλικός δεσμός: Σε ένα μεταλλικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια σθένους δεν εντοπίζονται μεταξύ συγκεκριμένων ατόμων. Αντ 'αυτού, είναι ελεύθεροι να κινούνται σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Δημιουργούν μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων, συνεχώς απομακρυσμένα. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα μέταλλα διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια τόσο καλά - τα ηλεκτρόνια μπορούν εύκολα να ρέουν κάτω από ένα ηλεκτρικό πεδίο.
* Άλλα ομόλογα (ομοιοπολικά, ιοντικά): Σε ομοιοπολικούς και ιοντικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια σθένους εντοπίζονται. Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, μοιράζονται μεταξύ δύο συγκεκριμένων ατόμων, ενώ σε ιοντικούς δεσμούς, μεταφέρονται από ένα άτομο σε άλλο.
2. Αδύναμη έλξη:
* Μεταλλικός δεσμός: Η έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και της θάλασσας των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων είναι σχετικά αδύναμη σε σύγκριση με τις ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις σε ιοντικούς δεσμούς ή τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων σε ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Άλλα ομόλογα: Η ισχυρή έλξη μεταξύ των ιόντων σε ιοντικούς δεσμούς και των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων σε ομοιοπολικούς δεσμούς είναι υπεύθυνο για τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού τους.
3. Αγωγιμότητα:
* Μεταλλικός δεσμός: Τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια στα μέταλλα εξηγούν την εξαιρετική ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα τους. Η ελεύθερη κίνηση των ηλεκτρονίων επιτρέπει την εύκολη ροή τόσο της θερμότητας όσο και της ηλεκτρικής ενέργειας.
* Άλλα ομόλογα: Οι ιοντικές ενώσεις συνήθως διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια μόνο όταν λιωθούν ή διαλύονται, ενώ οι ομοιοπολικές ενώσεις γενικά δεν διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα καλά.
4. Μαλλιδοφυτότητα και ολκιμότητα:
* Μεταλλικός δεσμός: Τα μέταλλα είναι εύπλαστα (μπορούν να σφυρηλατηθούν σε φύλλα) και οι όλκιμοι (μπορούν να ληφθούν σε καλώδια), επειδή τα αποσυμπιεσμένα ηλεκτρόνια μπορούν εύκολα να προσαρμοστούν στις μεταβολές των θέσεων των μεταλλικών ιόντων. Τα ηλεκτρόνια λειτουργούν ως "κόλλα" που συγκρατεί τα μεταλλικά ιόντα, αλλά αυτή η κόλλα είναι αρκετά ευέλικτη ώστε να επιτρέπει στα ιόντα να γλιστρούν ο ένας τον άλλον χωρίς να σπάσουν τον δεσμό.
* Άλλα ομόλογα: Οι ιοντικές και ομοιοπολικές ενώσεις είναι συνήθως εύθραυστες, χωρίς την ευελιξία να παραμορφωθεί χωρίς να σπάσει.
Συνοπτικά:
Η βασική διαφορά έγκειται στη συμπεριφορά των ηλεκτρονίων σθένους. Σε μεταλλικούς δεσμούς, είναι απομακρυσμένα, σχηματίζοντας μια "θάλασσα" που συμβάλλει στις μοναδικές ιδιότητες των μετάλλων όπως η αγωγιμότητα, η ευελιξία και η ολκιμότητα. Αυτό έρχεται σε αντίθεση με άλλους τύπους δεσμών όπου εντοπίζονται τα ηλεκτρόνια σθένους, οδηγώντας σε διαφορετικές ιδιότητες.
