Πώς μπορεί μια χημική εξίσωση φωσφορικού νατρίου που αντιδρά με νιτρικό ασβέστιο για να παράγει και να είναι ισορροπημένη;
1. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση:
* Αντιδραστήρια: Φωσφορικό νάτριο (Na₃po₄) και νιτρικό ασβέστιο (CA (NO₃) ₂)
* Προϊόντα: Φωσφορικό ασβέστιο (Ca₃ (PO₄) ₂) και νιτρικό νάτριο (Nano₃)
Η μη ισορροπημένη εξίσωση είναι:
Na₃po₄ + ca (no₃) ₂ → ca₃ (po₄) ₂ + nano₃
2. Εξισορρόπηση της εξίσωσης:
* Βήμα 1: Εστίαση στο ασβέστιο (CA). Υπάρχει μία CA στην αριστερή πλευρά και τρία στη δεξιά πλευρά. Τοποθετήστε έναν συντελεστή 3 μπροστά από το CA (no₃) ₂.
* Βήμα 2: Τώρα υπάρχουν έξι νιτρικά άλατα (no₃) στην αριστερή πλευρά. Για να εξισορροπήσετε αυτό, τοποθετήστε έναν συντελεστή 6 μπροστά από το Nano₃.
* Βήμα 3: Αυτό σας δίνει έξι νάτριο (NA) στη δεξιά πλευρά. Για να εξισορροπήσετε, τοποθετήστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το na₃po₄.
* Βήμα 4: Τέλος, τα φωσφορικά άλατα (PO₄) είναι ισορροπημένα με δύο σε κάθε πλευρά.
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:
2 na₃po₄ + 3 ca (no₃) ₂ → ca₃ (po₄) ₂ + 6 nano₃
Επεξήγηση:
Αυτή η αντίδραση είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης, όπου τα θετικά και αρνητικά ιόντα των θέσεων αντιδραστηρίων ανταλλάσσονται. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό φωσφορικού ασβεστίου, το οποίο είναι ένα λευκό ίζημα και το νιτρικό νάτριο, το οποίο παραμένει σε διάλυμα.
