Ποια είναι η σειρά ομολόγων του N2O;
1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:
* Electrons Valence Count: N (5 ηλεκτρόνια σθένους) x 2 + O (6 ηλεκτρόνια σθένους) =16 ηλεκτρόνια σθένους.
* Κεντρικό άτομο: Το άζωτο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο, οπότε είναι το κεντρικό άτομο.
* Συνδεθείτε με μεμονωμένους δεσμούς: Ν-Ν-Ο
* Ολοκληρώστε οκτάδες: Η δομή θα μοιάζει με αυτό:
* N =n =o (με ένα μοναδικό ζευγάρι σε κάθε τερματικό n και o)
2. Υπολογίστε επίσημες χρεώσεις:
* Τυπική φόρτιση =(ηλεκτρόνια σθένους) - (μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια) - (1/2 ηλεκτρόνια σύνδεσης)
* για το αριστερό n: 5 - 2 - (1/2) 4 =0
* για το κεντρικό n: 5 - 0 - (1/2) 8 =+1
* για το o: 6 - 4 - (1/2) 4 =0
3. Δομές συντονισμού:
Υπάρχουν δύο δομές συντονισμού για το N₂o:
* Δομή 1: N =n =o
* Δομή 2: N - n ≡ o
4. Προσδιορίστε τις παραγγελίες ομολόγων:
* σειρά δεσμών =(αριθμός ομολόγων μεταξύ δύο ατόμων) / (αριθμός δομών συντονισμού)
* n-n Bond:
* Δομή 1:Διπλός δεσμός (2)
* Δομή 2:Ενιαίος δεσμός (1)
* Μέση σειρά δεσμών =(2 + 1) / 2 = 1.5
* N-O Bond:
* Δομή 1:Διπλός δεσμός (2)
* Δομή 2:τριπλός δεσμός (3)
* Μέση σειρά ομολόγων =(2 + 3) / 2 = 2.5
Επομένως, η σειρά δεσμού του δεσμού Ν-Ν στο N₂O είναι 1,5 και η σειρά δεσμού του δεσμού Ν-Ο είναι 2,5.
