Ποιοι είναι οι τύποι ομοιοπολικών δεσμών στη χημεία;
1. Ενιαίος ομοιοπολικός δεσμός:
* Περιλαμβάνει την κοινή χρήση ένα ζευγάρι των ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.
* Αντιπροσωπεύεται από μία μόνο γραμμή (-) μεταξύ των συνδεδεμένων ατόμων.
* Παράδειγμα:H-H (μόριο υδρογόνου)
2. Διπλός ομοιοπολικός δεσμός:
* Περιλαμβάνει την ανταλλαγή δύο ζεύγη των ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.
* Αντιπροσωπεύεται από μια διπλή γραμμή (=) μεταξύ των συνδεδεμένων ατόμων.
* Παράδειγμα:o =o (μόριο οξυγόνου)
3. Τριπλός ομοιοπολικός δεσμός:
* Περιλαμβάνει την κοινή χρήση τρία ζεύγη των ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.
* Αντιπροσωπεύεται από μια τριπλή γραμμή (≡) μεταξύ των συνδεδεμένων ατόμων.
* Παράδειγμα:N =N (μόριο αζώτου)
4. Συντονισμός ομοιοπολικού δεσμού (Dative Bond):
* Ένα άτομο παρέχει και τα δύο ηλεκτρόνια για το κοινό ζευγάρι.
* Το άτομο που παρέχει τα ηλεκτρόνια ονομάζεται δότος , και το άτομο που τους λαμβάνει είναι ο αποδέκτης .
* Αντιπροσωπεύεται από ένα βέλος που δείχνει από τον δωρητή στον δέκτη.
* Παράδειγμα:Στο ιόν αμμωνίου (NH4+), το άτομο αζώτου παρέχει και τα δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν τον δεσμό με το άτομο υδρογόνου.
5. Πολικός ομοιοπολικός δεσμός:
* Εμφανίζεται όταν τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια είναι άνιση διανέμονται μεταξύ των δύο ατόμων.
* Αυτό συμβαίνει όταν τα δύο άτομα έχουν διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας.
* Το άτομο με την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα προσελκύσει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άλλο άτομο.
* Παράδειγμα:Στο νερό (H2O), το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, οδηγώντας σε πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
6. Μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός:
* Εμφανίζεται όταν τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια είναι εξίσου διανέμονται μεταξύ των δύο ατόμων.
* Αυτό συμβαίνει όταν τα δύο άτομα έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας.
* Παράδειγμα:Στο αέριο χλωρίου (CL2), και τα δύο άτομα χλωρίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, οδηγώντας σε μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
7. Sigma (σ) Bond:
* Το ισχυρότερο Τύπος ομοιοπολικού δεσμού.
* Εμφανίζεται όταν το κοινόχρηστο ζεύγος ηλεκτρονίων βρίσκεται απευθείας μεταξύ τα δύο συνδεδεμένα άτομα.
* Κάθε δεσμός είναι ένας δεσμός Sigma.
* Οι διπλοί και τριπλοί δεσμοί περιέχουν έναν δεσμό Sigma και έναν ή δύο δεσμούς PI, αντίστοιχα.
8. PI (π) Bond:
* Σχηματίζεται όταν το κοινόχρηστο ζεύγος ηλεκτρονίων βρίσκεται πάνω και κάτω Η γραμμή που ενώνει τα δύο συνδεδεμένα άτομα.
* Αδύναμη από τους δεσμούς Sigma.
* Βρέθηκε μόνο σε διπλούς και τριπλούς δεσμούς.
Αυτοί είναι οι κύριοι τύποι ομοιοπολικών δεσμών. Ο ειδικός τύπος ομοιοπολικού δεσμού εξαρτάται από τα στοιχεία που εμπλέκονται και την ηλεκτρονική διαμόρφωση τους. Η κατανόηση αυτών των διαφορετικών τύπων είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση της δομής, των ιδιοτήτων και των αντιδράσεων των μορίων.
