Πώς αλλάζουν τα ευγενή αέρια καθώς πηγαίνετε κάτω από την ομάδα;
1. Ατομική ακτίνα:
* αυξάνεται: Καθώς πηγαίνετε κάτω από την ομάδα, τα ευγενή άτομα αερίου γίνονται μεγαλύτερα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι προσθέτετε ένα επιπλέον κέλυφος ηλεκτρονίων με κάθε νέο στοιχείο.
2. Ενέργεια ιονισμού:
* μειώνεται: Χρειάζεται λιγότερη ενέργεια για να αφαιρέσετε ένα ηλεκτρόνιο από ένα ευγενές άτομο αερίου καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το εξώτατο ηλεκτρόνιο είναι περισσότερο από τον πυρήνα και λιγότερο προσελκύεται έντονα.
3. Σημείο βρασμού:
* αυξάνεται: Τα σημεία βρασμού των ευγενών αερίων αυξάνονται καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα. Αυτό οφείλεται στην αυξανόμενη δύναμη των δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου. Τα μεγαλύτερα άτομα έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια, τα οποία δημιουργούν ισχυρότερα προσωρινά δίπολα και επομένως ισχυρότερα διατομικά αξιοθέατα.
4. Πυκνότητα:
* αυξάνεται: Η πυκνότητα των ευγενών αερίων αυξάνεται καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα. Αυτό είναι αποτέλεσμα των μεγαλύτερων ατομικών μαζών και του γεγονότος ότι τα άτομα είναι συσκευασμένα πιο σφιχτά.
5. Αντιδραστικότητα:
* αυξάνεται ελαφρώς: Τα ευγενή αέρια είναι γενικά μη αντιδραστικά λόγω των πλήρων εξωτερικών κελυφών ηλεκτρονίων τους (Octet Rule). Ωστόσο, καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα, η ενέργεια ιονισμού μειώνεται. Αυτό σημαίνει ότι τα βαρύτερα ευγενή αέρια μπορούν να είναι ευκολότερα ιονισμένα και να σχηματίζουν ενώσεις υπό ακραίες συνθήκες (π.χ., XEPTF6).
Πίνακας συνοπτικών:
| Ιδιοκτησία | Τάση κάτω από την ομάδα | Επεξήγηση |
|----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Ατομική ακτίνα | Αυξήσεις | Προστίθενται περισσότερα κελύφη ηλεκτρονίων. |
| Ενέργεια ιονισμού | Μειώσεις | Το εξωτερικό ηλεκτρόνιο απέχει περισσότερο από τον πυρήνα και λιγότερο στενά συνδεδεμένο. |
| Σημείο βρασμού | Αυξήσεις | Ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου λόγω μεγαλύτερου ατομικού μεγέθους. |
| Πυκνότητα | Αυξήσεις | Μεγαλύτερες ατομικές μάζες και αυστηρότερη συσκευασία. |
| Αντιδραστικότητα | Ελαφρώς αυξάνεται | Η μείωση της ενέργειας ιονισμού επιτρέπει τον πιθανό σχηματισμό ένωσης (σπάνια). |
