Τι αποτέλεσμα θα είχε ένας καταλύτης στην αντίδραση A2 Plus 2b ---- 2Ab;
* Ενεργοποίηση ενεργοποίησης: Οι καταλύτες παρέχουν μια εναλλακτική οδό αντίδρασης με χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης. Αυτό σημαίνει ότι απαιτείται λιγότερη ενέργεια για τα αντιδραστήρια (Α2 και Β) να φτάσουν στη μεταβατική κατάσταση και να σχηματίσουν προϊόντα (AB).
* Αύξηση του ρυθμού αντίδρασης: Με τη μείωση της ενέργειας ενεργοποίησης, ο καταλύτης επιτρέπει σε περισσότερα μόρια να ξεπεράσουν το ενεργειακό φράγμα, οδηγώντας σε ταχύτερο ρυθμό αντίδρασης.
* Δεν καταναλώνεται: Ένας καταλύτης συμμετέχει στην αντίδραση, αλλά αναγεννάται στο τέλος, που σημαίνει ότι δεν εξαντλείται. Μπορεί να συνεχίσει να καταλύει την αντίδραση ξανά και ξανά.
Σημαντική σημείωση: Ένας καταλύτης επηρεάζει μόνο τον ρυθμό της αντίδρασης, δεν αλλάζει τη θέση ισορροπίας. Αυτό σημαίνει ότι οι τελικές ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων σε ισορροπία θα είναι τα ίδια με ή χωρίς τον καταλύτη, αλλά η ισορροπία θα επιτευχθεί γρηγορότερα με τον καταλύτη.
