bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Οι χημικές ουσίες πηγαίνουν όταν βράζετε νερό βρύσης;

Δεν είναι τόσο απλό! Το νερό βρύσης κάνει Μείωση Τα επίπεδα ορισμένων χημικών ουσιών, αλλά δεν εξαλείφει όλα αυτά. Εδώ είναι μια κατανομή:

χημικά που μειώνονται με βρασμό:

* χλώριο: Αυτό το κοινό απολυμαντικό που προστίθεται στο νερό της βρύσης εξατμίζεται όταν βράζει.

* Πτητικές οργανικές ενώσεις (VOC): Ορισμένα πίστα, όπως τα τριαλομεθάνες (THMs), μπορούν να μειωθούν με βρασμό.

* Άλλα διαλυμένα αέρια: Το βρασμό αφαιρεί διαλυμένο οξυγόνο και άλλα αέρια.

χημικές ουσίες που δεν μειώνονται σημαντικά με βρασμό:

* βαριά μέταλλα: Ο μόλυβδος, ο υδράργυρος και το αρσενικό δεν απομακρύνονται εύκολα με βρασμό.

* Φαρμακευτικά και φυτοφάρμακα: Αυτά μπορεί να είναι επίμονα και δεν επηρεάζονται από το βρασμό.

* Διαλυμένα ορυκτά: Το βρασμό μπορεί να συγκεντρώσει μερικά ορυκτά όπως το ασβέστιο και το μαγνήσιο.

Σημαντικά πράγματα που πρέπει να θυμάστε:

* Το βρασμό δεν αφαιρεί όλες τις μολυσματικές ουσίες: Δεν είναι μια μαγική σφαίρα για όλες τις ακαθαρσίες νερού.

* Η βρασμό μπορεί να συγκεντρώσει μερικές μολυσματικές ουσίες: Εάν βράζετε επανειλημμένα νερό, μπορεί να αυξήσει την συγκέντρωση ορισμένων ορυκτών.

* Άλλες μέθοδοι για τον καθαρισμό του νερού υπάρχουν: Για την αφαίρεση βαρέων μετάλλων, φαρμακευτικών προϊόντων και άλλων επίμονων ρύπων, εξετάστε τη χρήση φίλτρου νερού ή άλλων συστημάτων καθαρισμού.

Εν ολίγοις:

Το νερό βρασμού είναι ένας καλός τρόπος για να μειωθεί το χλώριο και μερικές άλλες πτητικές χημικές ουσίες. Ωστόσο, δεν είναι μια πλήρης λύση για την αφαίρεση όλων των μολυσματικών ουσιών. Για βέλτιστη καθαρότητα νερού, εξετάστε τη χρήση ενός συνδυασμού μεθόδων, συμπεριλαμβανομένης της βρασμού, διήθησης ή άλλων συστημάτων καθαρισμού, ανάλογα με τις ανάγκες.

Διαφορά μεταξύ ισοτονικού και ισομετρικού

Διαφορά μεταξύ ισοτονικού και ισομετρικού

Κύρια διαφορά – Ισοτονική έναντι ισομετρική Και οι δύο αυτοί όροι, ισοτονικοί και ισομετρικοί, είναι χρήσιμοι στη χημεία κατά τον καθορισμό παραμέτρων μιας χημικής αντίδρασης ή διεργασίας. Το κλειδί εδώ είναι η λέξη «iso». ’. Κυριολεκτικά σημαίνει «ίδιο» ή «παρόμοιο». Επομένως, σημαίνει ότι οι σχε

Διαφορά μεταξύ γλυκόζης και σακχαρόζης

Διαφορά μεταξύ γλυκόζης και σακχαρόζης

Κύρια διαφορά – Γλυκόζη έναντι Σακχαρόζης Τόσο η γλυκόζη όσο και η σακχαρόζη είναι απλά σάκχαρα. Είναι ενώσεις με πολύ γλυκιά γεύση και διαλύονται καλά στο νερό. Αυτές οι ενώσεις έχουν διαφορετικές χρήσεις λόγω της γλυκύτητάς τους. Η κύρια διαφορά μεταξύ γλυκόζης και σακχαρόζης είναι ότι η γλυκόζη ε

Διαφορά μεταξύ σύνθεσης αφυδάτωσης και υδρόλυσης

Διαφορά μεταξύ σύνθεσης αφυδάτωσης και υδρόλυσης

Κύρια διαφορά – Σύνθεση αφυδάτωσης έναντι υδρόλυσης Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε διαφορετικές ομάδες ανάλογα με τις ιδιότητες αυτών των αντιδράσεων. Η σύνθεση αφυδάτωσης και η υδρόλυση είναι τέτοιες χημικές αντιδράσεις. Αυτές οι αντιδράσεις κατηγοριοποιούνται ανάλογα με τον