Χρησιμοποιήστε το διάγραμμα ηλεκτροαρνητικότητας για να καθορίσετε τον τύπο του δεσμού που θα διαμορφωθεί μεταξύ AS και AL;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον τύπο του δεσμού μεταξύ AS (αρσενικό) και AL (αλουμίνιο) χρησιμοποιώντας ηλεκτροαρνητικότητα:

1. Βρείτε τιμές ηλεκτροαρνητικότητας:

* ως (αρσενικό): Ηλεκτροαρυξικότητα =2.18

* al (αλουμίνιο): Ηλεκτροαρυξικότητα =1,61

2. Υπολογίστε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:

* Αφαιρέστε τη μικρότερη τιμή ηλεκτροαρνητικότητας από την μεγαλύτερη:2.18 - 1.61 =0.57

3. Ερμηνεύστε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:

* 0.0 - 0.4: Ο μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός (τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου)

* 0.4 - 1.7: Πολικός ομοιοπολικός δεσμός (τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα)

* 1.7 - 3.3: Ιοντικός δεσμός (τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται)

4. Συμπέρασμα:

Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας των 0,57 πέφτει εντός της περιοχής πολικών ομοιοπολικών δεσμών .

Επομένως, ο δεσμός μεταξύ AS και Al θα είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός.