Γιατί το Oxyzen είναι το Paramagnetic να το εξηγήσει το Forrm Mo θεωρία;
1. Μοριακό τροχιακό διάγραμμα οξυγόνου
* Ατομικά τροχιακά: Ξεκινήστε με τα ατομικά τροχιακά οξυγόνου. Κάθε άτομο οξυγόνου έχει την ηλεκτρονική διαμόρφωση 1S²2S2P⁴. Μας ενδιαφέρει κυρίως τα 2p τροχιακά, τα οποία έχουν τρία τροχιακά (2px, 2py, 2pz).
* Επικάλυψη: Όταν δύο άτομα οξυγόνου έρχονται μαζί για να σχηματίσουν O₂, τα τροχιακά 2p επικαλύπτονται για να σχηματίσουν μοριακά τροχιακά.
* Sigma και Pi Bonds:
* Τα τροχιακά 2pz επικαλύπτονται με το κεφάλι-σε για να σχηματίσουν μια τροχιακή σύνδεση Sigma (σ) (σ2p) και ένα τροχιακό Sigma (σ* 2p).
* Τα τροχιακά 2px και 2py επικαλύπτονται δίπλα-δίπλα για να σχηματίσουν δύο σύνολα pi (π) δεσμών και τροχιακών αντιβρωμιών (π2p και π* 2p, αντίστοιχα).
* Πλήρωση μοριακών τροχιακών: Τα 12 ηλεκτρόνια σθένους (6 από κάθε άτομο οξυγόνου) γεμίζονται στα μοριακά τροχιακά μετά από τον κανόνα του Hund και την αρχή του Aufbau:
*σ2p, σ*2p, π2p, π*2p
* Αυτό έχει ως αποτέλεσμα δύο μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια στα πτηνά π* 2p.
2. Παραμαγνητισμός
* μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια: Η παρουσία δύο μη ζευγαρωμένων ηλεκτρόνων στα τροχιακά αντιβόνους π*2p είναι αυτό που κάνει το οξυγόνο παραμαγνητικό.
* Μαγνητικό πεδίο: Οι παραμαγνητικές ουσίες προσελκύονται ασθενώς από ένα μαγνητικό πεδίο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια έχουν τις δικές τους μαγνητικές στιγμές, οι οποίες ευθυγραμμίζονται προς την κατεύθυνση ενός εξωτερικού μαγνητικού πεδίου.
Συνοπτικά:
Ο παραμαγνητισμός του οξυγόνου προκύπτει επειδή η μοριακή του τροχιακή διαμόρφωση αφήνει δύο μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια στα τροχιακά αντιβόνια π*2p. Αυτό δίνει στο οξυγόνο μια καθαρή μαγνητική ροπή, προκαλώντας το να προσελκύεται ασθενώς από ένα μαγνητικό πεδίο.
