bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Το ιόν που παράγεται όταν το διοξείδιο του άνθρακα διαλύεται στο πλάσμα;

Όταν το διοξείδιο του άνθρακα (CO2) διαλύεται στο πλάσμα, σχηματίζει ιόντα δισανθρακικού (HCO3-) και ιόντα υδρογόνου (Η+) . Εδώ είναι η κατανομή:

1. Το CO2 αντιδρά με νερό: Το CO2 που διαλύεται στο πλάσμα αντιδρά με νερό (H2O) για να σχηματίσει Carbonic Acid (H2CO3) :

CO2 + H2O ⇌ H2CO3

2. Το ανθρακικό οξύ διαχωρίζεται: Το ανθρακικό οξύ στη συνέχεια διαχωρίζεται σε ιόντα δισανθρακικού (HCO3-) και ιόντα υδρογόνου (Η+) :

H2CO3 ⇌ HCO3- + H +

Αυτή η αντίδραση είναι αναστρέψιμη, πράγμα που σημαίνει ότι ο σχηματισμός ιόντων διττανθρακικού και υδρογόνου είναι σε ισορροπία με την αναμόρφωση του ανθρακικού οξέος.

Η συνολική αντίδραση είναι:

CO2 + H2O ⇌ HCO3- + H +

Αυτή η διαδικασία είναι ζωτικής σημασίας για τη διατήρηση της ισορροπίας του PH του αίματος. Τα ιόντα διττανθρακικού άλατος λειτουργούν ως ρυθμιστικό διάλυμα, συμβάλλοντας στην αντιστάθμιση των μεταβολών στο ρΗ.

Σύμβολα αλχημείας θείου 1

Σύμβολα αλχημείας θείου 1

Το θείο ήταν σημαντικό για την αλχημεία. Μαζί με τον υδράργυρο, πιστεύεται ότι ήταν μέρος κάθε μετάλλου. Το θείο ή θειάφι συνδέθηκε με τη φωτιά, την αρρενωπότητα και την ψυχή. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο ορισμένα σύμβολα αλχημείας θείου περιέχουν το προς τα πάνω στραμμένο τρίγωνο της φωτιάς, τ

Διαφορά μεταξύ αλκυλίωσης και ακυλίωσης

Διαφορά μεταξύ αλκυλίωσης και ακυλίωσης

Κύρια διαφορά – Αλκυλίωση έναντι ακυλίωσης Η αλκυλίωση είναι μια μεταφορά αλκυλομάδας από ένα μόριο σε άλλο χρησιμοποιώντας έναν αλκυλιωτικό παράγοντα. Αυτοί οιαλκυλιωτικοί παράγοντες έχουν την ικανότητα ναπροσθέσουν μια επιθυμητή αλυσίδα αλειφατικού υδρογονάνθρακα στο αρχικό υλικό. Σε αντίθεση με τ

Ιδιότητες ιοντικής ένωσης

Ιδιότητες ιοντικής ένωσης

Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν δύο άτομα ή ομάδες ατόμων μοιράζονται έναν ιοντικό δεσμό. Σχεδόν όλες οι ιοντικές ενώσεις έχουν ένα μεταλλικό κατιόν (θετικά φορτισμένο τμήμα) και ένα μη μεταλλικό ανιόν (αρνητικά φορτισμένο τμήμα). Η μεγάλη διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ κατιόντος και ανιό