bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι εσείς σε μια ουσία, ώστε τα σωματίδια να κερδίσουν ενέργεια;

Για να κάνετε τα σωματίδια σε ενέργεια κέρδους ουσίας, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε διάφορες μεθόδους:

1. Μεταφορά θερμότητας:

* Conduction: Μεταφορά θερμότητας μέσω άμεσης επαφής. Για παράδειγμα, τοποθετώντας ένα μεταλλικό κουτάλι σε ζεστή σούπα.

* CONVECTION: Μεταφορά θερμότητας μέσω της κίνησης υγρών (υγρά και αέρια). Για παράδειγμα, βραστό νερό.

* Ακτινοβολία: Μεταφορά θερμότητας μέσω ηλεκτρομαγνητικών κυμάτων. Για παράδειγμα, αισθανθείτε τη ζεστασιά του ήλιου.

2. Μηχανική εργασία:

* τριβή: Τα αντικείμενα τριβής μαζί δημιουργούν θερμότητα, αυξάνοντας την ενέργεια των σωματιδίων.

* συμπίεση: Η συμπίεση ενός αερίου αυξάνει την πίεση και τη θερμοκρασία του.

* ανάδευση: Αυτό αυξάνει την κινητική ενέργεια των σωματιδίων σε ένα υγρό.

3. Ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία:

* ηλιακό φως: Περιέχει διάφορες μορφές ηλεκτρομαγνητικής ακτινοβολίας που μπορούν να αυξήσουν την ενέργεια των μορίων, όπως φωτόνια από υπεριώδη (UV) φως.

* μικροκύματα: Οι φούρνοι μικροκυμάτων χρησιμοποιούν ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία για να διεγείρουν τα μόρια του νερού, προκαλώντας τους να δονείται ταχύτερα.

4. Χημικές αντιδράσεις:

* Εξοθερμικές αντιδράσεις: Οι αντιδράσεις που απελευθερώνουν θερμική ενέργεια στο περιβάλλον, αυξάνοντας την ενέργεια των σωματιδίων. Για παράδειγμα, καύση ξύλου.

5. Πυρηνικές αντιδράσεις:

* Πυρηνική σχάση: Η διάσπαση των ατόμων απελευθερώνει μια τεράστια ποσότητα ενέργειας, αυξάνοντας την ενέργεια των σωματιδίων στο περιβάλλον.

Η επίδραση της αυξημένης ενέργειας:

Όταν τα σωματίδια κερδίζουν ενέργεια, κινούνται ταχύτερα και δονείται πιο έντονα. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε αρκετές αλλαγές στην ουσία:

* Αυξημένη θερμοκρασία: Η μέση κινητική ενέργεια των σωματιδίων καθορίζει τη θερμοκρασία.

* Αλλαγή κατάστασης: Η θέρμανση μιας ουσίας μπορεί να την προκαλέσει να λιώσει (στερεό σε υγρό) ή να βράσει (υγρό σε αέριο).

* Χημικές αντιδράσεις: Η αυξημένη ενέργεια μπορεί να ξεπεράσει τα ενεργειακά εμπόδια ενεργοποίησης, οδηγώντας σε ταχύτερες χημικές αντιδράσεις.

Η συγκεκριμένη μέθοδος που χρησιμοποιείται για την αύξηση της ενέργειας των σωματιδίων εξαρτάται από τη φύση της ουσίας και το επιθυμητό αποτέλεσμα.

Διαφορά μεταξύ κασσίτερου και αλουμινίου

Διαφορά μεταξύ κασσίτερου και αλουμινίου

Κύρια διαφορά – Κασσίτερος έναντι αλουμινίου Ο κασσίτερος και το αλουμίνιο είναι χημικά στοιχεία που βρίσκονται στο μπλοκ p του περιοδικού πίνακα. Κοινώς, θεωρούνται μεταλλικά στοιχεία. Έχουν διαφορετικές χρήσεις ανάλογα με τις χημικές και φυσικές τους ιδιότητες. Ο κασσίτερος μπορεί να βρεθεί σε δύο

Διαφορά μεταξύ μετάλλου και χάλυβα

Διαφορά μεταξύ μετάλλου και χάλυβα

Κύρια διαφορά – Μέταλλο εναντίον Χάλυβα Τα μέταλλα είναι ουσίες που έχουν μοναδικές ιδιότητες όπως εξαιρετική ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα, ανακλαστικότητα του φωτός, ελαττότητα και ολκιμότητα. Μερικές φορές, ο όρος μέταλλο χρησιμοποιείται για την ονομασία χημικών στοιχείων της ομάδας 1, της ομ

Διαφορά μεταξύ φωσφολιπιδίων και τριγλυκεριδίων

Διαφορά μεταξύ φωσφολιπιδίων και τριγλυκεριδίων

Κύρια διαφορά – Φωσφολιπίδιο έναντι Τριγλυκεριδίων Τα φωσφολιπίδια και τα τριγλυκερίδια είναι σημαντικά μόρια που βρίσκονται στα βιολογικά συστήματα. Είναι δύο από τους τρεις τύπους λιπιδίων που βρίσκονται στη φύση. Ο άλλος τύπος λιπιδίων είναι οι στερόλες. Αυτοί οι τύποι διαφέρουν μεταξύ τους ανάλο