Πόσα μόρια αερίου Ν2 βρίσκονται σε δείγμα 500,0ml στα 780mmHg και 135 C;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή μονάδων

* όγκος (v): 500,0 ml =0,500 L

* πίεση (p): 780 mmHg =1,03 atm (χρησιμοποιώντας τον συντελεστή μετατροπής 1 atm =760 mmHg)

* Θερμοκρασία (t): 135 ° C =408 K (χρησιμοποιώντας τον συντελεστή μετατροπής Κ =° C + 273.15)

2. Ιδανικός νόμος αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο εκφράζεται ως:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ATM)

* V =όγκος (σε L)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο k)

3. Λύστε για τον αριθμό των moles (n)

Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για Ν:

n =PV / RT

Αντικαταστήστε τις γνωστές τιμές:

n =(1,03 atm) (0,500 L) / (0,0821 L · atm / mol · K) (408 K)

n ≈ 0,0155 moles

4. Υπολογίστε τον αριθμό των μορίων

* αριθμός Avogadro: Ένα mole οποιασδήποτε ουσίας περιέχει 6.022 x 10^23 μόρια (αριθμός avogadro).

* Υπολογίστε μόρια:

Αριθμός μορίων =(0,0155 moles) * (6,022 x 10^23 μόρια/mole)

Αριθμός μορίων ≈ 9,34 x 10^21 Μόρια

Επομένως, υπάρχουν περίπου 9,34 x 10^21 μόρια αερίου Ν2 στο δείγμα 500,0 ml.