bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια χημική εξίσωση έχει ο ευτροφισμός;

Ο ευτροφισμός είναι μια πολύπλοκη διαδικασία που περιλαμβάνει μια σειρά χημικών αντιδράσεων και βιολογικών διεργασιών. Δεν αντιπροσωπεύεται από μια ενιαία χημική εξίσωση. Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών χημικών αντιδράσεων και διαδικασιών που εμπλέκονται:

1. Υπερβολική είσοδος θρεπτικών ουσιών:

* αζώτου (Ν) και φωσφόρου (P): Οι πρωταρχικοί συνεισφέροντες στον ευτροφισμό είναι η υπερβολική άζωτο (Ν) και ο φωσφόρος (Ρ) από πηγές όπως τα λιπάσματα, τα λύματα και τα βιομηχανικά απόβλητα.

* Χημική εξίσωση για την είσοδο λιπασμάτων:

* Τα λιπάσματα NPK είναι σύνθετα μείγματα, αλλά τα απλουστευμένα παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* Νιτρικό αμμώνιο (NH₄NO₃) για άζωτο

* Φωσφορικά άλατα όπως φωσφορικό ασβέστιο (Ca₃ (PO₄) ₂) για φωσφόρο

2. Ανθοφόρα άνθη:

* πρόσληψη θρεπτικών ουσιών: Η περίσσεια αζώτου και φωσφόρου καυσίμων ταχεία ανάπτυξη των φυκών, ιδιαίτερα του φυτοπλαγκτού.

* φωτοσύνθεση: Τα φύκια χρησιμοποιούν το φως του ήλιου, το νερό και το διοξείδιο του άνθρακα για ανάπτυξη μέσω φωτοσύνθεσης:

* 6co₂ + 6h₂o + φωτεινή ενέργεια → C₆h₁₂o₆ + 6o₂

* (Διοξείδιο του άνθρακα + νερό + φωτεινή ενέργεια → γλυκόζη + οξυγόνο)

3. Εξάντληση οξυγόνου:

* αποσύνθεση: Όταν τα φύκια πεθαίνουν, τα βακτηρίδια τους αποσυντίθενται, καταναλώνοντας το οξυγόνο στη διαδικασία.

* Αερόβια αναπνοή: Τα βακτήρια χρησιμοποιούν οξυγόνο για να σπάσουν την οργανική ύλη:

* C₆h₁₂o₆ + 6o₂ → 6co₂ + 6h₂o + ενέργεια

* (γλυκόζη + οξυγόνο → διοξείδιο του άνθρακα + νερό + ενέργεια)

4. Τα ψάρια σκοτώνουν και ανισορροπία οικοσυστήματος:

* Υποξία: Η εξάντληση του οξυγόνου (υποξία) ασκεί τα ψάρια και άλλες υδρόβια ζωή, προκαλώντας σκοτώματα ψαριών.

* Απώλεια οικοτόπων: Τα ανθοφόρα άνθη μπορούν να εμποδίσουν το φως του ήλιου, επηρεάζοντας άλλα υδρόβια φυτά και ζώα.

Συνολικά, ο ευτροφισμός είναι ένα καταρρακτώμενο αποτέλεσμα που οδηγείται από αυτές τις βασικές διαδικασίες:

1. Υπερβολική είσοδος θρεπτικών ουσιών

2.

3. Εξάντληση οξυγόνου

4. Τα ψάρια σκοτώνουν και ανισορροπία οικοσυστήματος

Ενώ οι συγκεκριμένες χημικές εξισώσεις μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να αντιπροσωπεύουν μεμονωμένα βήματα, η συνολική διαδικασία είναι πολύ περίπλοκη για να συλληφθεί σε μία μόνο εξίσωση.

Διαφορά μεταξύ σιδηρούχων και μη σιδηρούχων μετάλλων

Διαφορά μεταξύ σιδηρούχων και μη σιδηρούχων μετάλλων

Κύρια διαφορά – Σιδηρούχα μέταλλα έναντι μη σιδηρούχων μετάλλων Τα σιδηρούχα και τα μη σιδηρούχα είναι δύο σημαντικές ταξινομήσεις μετάλλων. Ο όρος σιδηρούχο, προέρχεται από τα λατινικά ferrum , χρησιμοποιείται στη μεταλλουργία για να δείξει την παρουσία ή την απουσία σιδήρου. Έτσι, η κύρια διαφορά

Ποσοστό ανά όγκο Ορισμός και Παράδειγμα (% v/v)

Ποσοστό ανά όγκο Ορισμός και Παράδειγμα (% v/v)

Ποσοστό κατ όγκο είναι ένας τρόπος έκφρασης της συγκέντρωσης ενός χημικού διαλύματος που είναι ο όγκος της διαλυμένης ουσίας διαιρεμένος με τον συνολικό όγκο του διαλύματος, πολλαπλασιαζόμενος επί 100%. Είναι επίσης γνωστό ως ποσοστό όγκου (vol%) ή % v/v. ποσοστό κατ όγκο =όγκος διαλυμένης ουσίας /

Κάντε τα πράγματα λιγότερο λαμπερά με χρυσό

Κάντε τα πράγματα λιγότερο λαμπερά με χρυσό

ΟΠΑ, τι? Ο χρυσός είναι λαμπερός. Πώς θα μπορούσατε να προσθέσετε χρυσό σε κάτι για να το κάνετε λιγότερο ανακλαστικό; Οι επιστήμονες στο Πανεπιστήμιο της Καλιφόρνια Irvine βρήκαν μια μέθοδο για την αφαίρεση της αντανάκλασης στα οπτικά, στους ηλιακούς συλλέκτες ή ακόμα και στην οθόνη του τηλεφώνου σ