Γιατί ο δεσμός μεταξύ Ν και Η σε αμίνες είναι πολικός δεσμός;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Διανομή ηλεκτρονίων: Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του αζώτου αναγκάζει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό Ν-Η να τραβηχτεί πιο κοντά στο άτομο αζώτου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο αζώτου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο υδρογόνου.
* πολικότητα: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Ο δεσμός έχει μια διπολική στιγμή, με το θετικό άκρο να δείχνει προς το άτομο υδρογόνου και το αρνητικό άκρο να δείχνει προς το άτομο αζώτου.
Αυτή η πολικότητα του δεσμού Ν-Η σε αμίνες συμβάλλει στις συνολικές ιδιότητες των αμινών, όπως η ικανότητά τους να δρουν ως βάσεις και να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου.
