Όταν εξατμίζεται το νερό, οι ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ των ατόμων Ο και του σπάσιμο ή του υδρογόνου γιατί;
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί είναι ισχυροί δεσμοί που σχηματίζονται από την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Στο νερό (H₂O), το άτομο οξυγόνου μοιράζεται ηλεκτρόνια με κάθε ένα από τα δύο άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας ένα σταθερό μόριο. Αυτοί οι ομοιοπολικοί δεσμοί παραμένουν άθικτοι κατά τη διάρκεια της εξάτμισης.
* δεσμούς υδρογόνου: Αυτοί είναι ασθενέστεροι δεσμοί που σχηματίζονται μεταξύ των μορίων λόγω της έλξης μεταξύ ενός ελαφρώς θετικού ατόμου υδρογόνου σε ένα μόριο και ενός ελαφρώς αρνητικού ατόμου οξυγόνου σε ένα άλλο μόριο. Αυτοί οι δεσμοί είναι υπεύθυνοι για τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως το υψηλό σημείο βρασμού και η επιφανειακή τάση του.
κατά τη διάρκεια της εξάτμισης:
1. Η θερμική ενέργεια απορροφάται με μόρια νερού, αυξάνοντας την κινητική τους ενέργεια.
2. Η αυξημένη ενέργεια προκαλεί τα μόρια να δονείται και να κινείται γρηγορότερα.
3. δεσμούς υδρογόνου Μεταξύ των μορίων του νερού εξασθενίζονται και τελικά σπάζουν.
4. Μόρια νερού Διαφυγή από την υγρή φάση στην αέρια φάση (υδρατμός).
Στην ουσία, η εξάτμιση σπάει τις διαμοριακές δυνάμεις (δεσμούς υδρογόνου) που κρατούν τα μόρια του νερού μαζί, αλλά δεν διαταράσσει τις ενδομοριακές δυνάμεις (ομοιοπολικοί δεσμοί) σε κάθε μόριο νερού.
