Γιατί οι εικονικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και σημεία βρασμού;

Είναι σημαντικό να διευκρινιστεί ότι ο όρος "εικονικός" δεν είναι αναγνωρισμένος όρος στη χημεία. Είναι πιθανό ότι αναφέρεστε σε ιονικές ενώσεις .

Οι ιοντικές ενώσεις τείνουν πράγματι να έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ομοιοπολικές ενώσεις και εδώ γιατί:

* Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ ισχυρές, απαιτώντας μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να ξεπεραστεί.

* Δομή πλέγματος: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν μια άκαμπτη, τρισδιάστατη δομή κρυσταλλικού πλέγματος. Αυτή η δομή συγκρατείται από τις ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων. Για να λιώσει ή να βράσει μια ιοντική ένωση, πρέπει να διαταράξετε αυτή τη δομή πλέγματος, η οποία απαιτεί πολλή ενέργεια.

* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις και η άκαμπτη δομή πλέγματος έχουν ως αποτέλεσμα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Για παράδειγμα, το αλάτι επιτραπέζιου (NaCl) έχει σημείο τήξης 801 ° C και σημείο βρασμού 1413 ° C.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* τήξη: Όταν μια ιοντική ένωση λιώνει, τα ιόντα κερδίζουν αρκετή ενέργεια για να ξεπεράσουν τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις που τους κρατούν στη δομή του πλέγματος. Αρχίζουν να κινούνται πιο ελεύθερα, αλλά παραμένουν σε επαφή.

* Βρασμό: Όταν μια ιοντική ένωση βράζει, τα ιόντα κερδίζουν αρκετή ενέργεια για να ξεπεράσουν πλήρως τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις και να διαχωρίζονται μεταξύ τους, εισέρχοντας στην αέρια κατάσταση.

Σε αντίθεση:

* ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα ασθενέστερες δυνάμεις (ομοιοπολικούς δεσμούς) σε σύγκριση με ιοντικούς δεσμούς.

* Έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού, επειδή απαιτείται λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν οι ασθενέστερες δυνάμεις που τους κρατούν μαζί.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!