Εάν παράγεται 0,905 mol του AL2O3 που παράγει επίσης το μαζικό σίδηρο;
Εδώ είναι γιατί:
* Stoichiometry: Οι χημικές αντιδράσεις ακολουθούν το νόμο της διατήρησης της μάζας, πράγμα που σημαίνει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου πρέπει να είναι ο ίδιος και από τις δύο πλευρές της εξίσωσης. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση μας λέει την ακριβή αναλογία των εμπλεκόμενων αντιδραστηρίων και προϊόντων.
* Αναλογίες μόνων: Η ισορροπημένη εξίσωση μας επιτρέπει να προσδιορίσουμε την αναλογία mole μεταξύ του οξειδίου του αργιλίου και του σιδήρου. Αυτή η αναλογία είναι απαραίτητη για τη μετατροπή των γραμμομορίων μιας ουσίας σε γραμμομονείς άλλου.
* Μοριακή μάζα: Μόλις γνωρίζετε τα χρονοδιαγράμματα του σιδήρου που παράγονται, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη μοριακή μάζα (55,845 g/mol) για να υπολογίσετε τη μάζα του σιδήρου.
Για να λύσετε το πρόβλημα, πρέπει να παράσχετε τα εξής:
1. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι η αντίδραση είναι:
Fe₂o₃ + 2 al → al₂o₃ + 2 fe
Βήματα για επίλυση:
1. Εξισορρόπηση της εξίσωσης: Η εξίσωση είναι ήδη ισορροπημένη.
2. Προσδιορίστε τον λόγο mole: Από την ισορροπημένη εξίσωση, παράγεται 1 mole του al₂o₃ για κάθε 2 γραμμομονείς Fe.
3. Δεδομένου ότι παράγονται 0,905 moles του al₂o₃, έχουμε:0,905 mol al₂o₃ * (2 mol Fe / 1 mol al₂o₃) =1,81 mol Fe.
4. Υπολογίστε τη μάζα Fe: 1,81 mol Fe * (55,845 g/mol) =101 g Fe (περίπου).
Επομένως, εάν παράγονται 0,905 mol al₂o₃, παράγονται επίσης περίπου 101 γραμμάρια σιδήρου.
Παρέχετε την ισορροπημένη χημική εξίσωση, ώστε να μπορέσουμε να λύσουμε πλήρως το πρόβλημα.
