Οι πολικές ενώσεις έχουν ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρικού φορτίου;
* Η πολικότητα προκύπτει από την ηλεκτροαρνητικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου σε ένα μόριο να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Όταν δύο άτομα με διαφορετικό δεσμό ηλεκτροναριναρίων, τα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* ανομοιόμορφη διανομή: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή - έναν διαχωρισμό θετικών και αρνητικών φορτίων μέσα στο μόριο.
Παράδειγμα: Το νερό (H₂O) είναι ένα κλασικό παράδειγμα πολικού μορίου. Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η περνούν περισσότερο χρόνο κοντά στο άτομο οξυγόνου. Αυτό δίνει στο άτομο οξυγόνου ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και τα άτομα υδρογόνου ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+).
Key Takeaway: Οι πολικές ενώσεις έχουν ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρικού φορτίου, η οποία οδηγεί στο σχηματισμό διπόλων. Αυτή η πολικότητα διαδραματίζει σημαντικό ρόλο στις φυσικές και χημικές τους ιδιότητες, συμπεριλαμβανομένης της ικανότητάς τους να διαλύονται στο νερό και στις αλληλεπιδράσεις τους με άλλα μόρια.
