Πώς γράφετε την ισορροπημένη εξίσωση μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης;
Κατανόηση της αντίδρασης
* Αντιδράσεις βάσης οξέος: Όταν ένα οξύ αντιδρά με μια βάση, εξουδετερώνεται ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας αλάτι και νερό. Αυτό ονομάζεται αντίδραση εξουδετέρωσης.
* Γενική φόρμουλα: Οξύ + βάση → αλάτι + νερό
Βήματα για την εξισορρόπηση της εξίσωσης
1. Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια:
* οξύ: Θα έχει μια χημική φόρμουλα ξεκινώντας με "Η" (π.χ., HCl, H₂so₄).
* Βάση: Θα έχει τυπικά ένα ιόν υδροξειδίου (OH⁻) στη φόρμουλα του (π.χ. NaOH, CA (OH) ₂).
2. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση:
* Τοποθετήστε τους χημικούς τύπους του οξέος και τη βάση στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης, χωρισμένες από ένα σύμβολο συν.
* Τοποθετήστε τους χημικούς τύπους του αλατιού και του νερού στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης, χωρισμένες από ένα σύμβολο συν.
3. Εξισορρόπηση των στοιχείων:
* υδρογόνο (h): Μετρήστε τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου σε κάθε πλευρά. Ρυθμίστε τους συντελεστές (αριθμοί μπροστά από τους τύπους) όπως απαιτείται για να καταστεί ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου ίσα και στις δύο πλευρές.
* οξυγόνο (o): Μετρήστε τον αριθμό των ατόμων οξυγόνου σε κάθε πλευρά. Ρυθμίστε τους συντελεστές εάν είναι απαραίτητο.
* Άλλα στοιχεία: Συνεχίστε την εξισορρόπηση των άλλων στοιχείων στην εξίσωση προσαρμόζοντας τους συντελεστές.
4. Διπλό Έλεγχος: Βεβαιωθείτε ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
Παράδειγμα:υδροχλωρικό οξύ (HCl) που αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου (NaOH)
1. Αντιδραστήρια:
* HCl (οξύ)
* NaOH (βάση)
2. Μη ισορροπημένη εξίσωση:
* HCL + NAOH → NACL + H₂O
3. Εξισορρόπηση:
* h: 1 στα αριστερά, 3 στα δεξιά. Ρυθμίστε τον συντελεστή του HCl σε 2:
* 2HCL + NAOH → NACL + H₂O
* o: Τώρα 2 στα αριστερά, 1 στα δεξιά. Ρυθμίστε τον συντελεστή του H₂O σε 2:
* 2HCL + NAOH → NACL + 2H₂O
* na: Τώρα 1 σε κάθε πλευρά.
* cl: Τώρα 2 σε κάθε πλευρά.
4. Ισορροπημένη εξίσωση:
* 2HCl + NaOH → NaCl + 2H₂O
Βασικά σημεία
* Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων είναι ζωτικής σημασίας για την αντιπροσώπευση ακριβών χημικών αντιδράσεων.
* Οι συντελεστές πρέπει να είναι ολόκληροι αριθμοί.
* Εξισώσεις εξισορρόπησης πρακτικής με διαφορετικά οξέα και βάσεις για να αισθανθείτε άνετα με τη διαδικασία.
