Πώς μπορεί το καπέλο σας να οξειδώσει σε μια αντίδραση οξειδοαναγωγής;
Κατανόηση της οξείδωσης
* Οξείδωση είναι η απώλεια ηλεκτρονίων. Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο ή ιόν γίνεται όλο και πιο θετικό.
* Σκεφτείτε την εξέδρα πετρελαίου: o xidation i s l OSS (των ηλεκτρονίων), r εκδήλωση i s g Ain (των ηλεκτρονίων).
Προσδιορισμός της οξείδωσης σε μια οξειδοαναγωγική αντίδραση
1. Αντιστοιχίστε αριθμούς οξείδωσης: Το πρώτο βήμα είναι να προσδιοριστούν οι αριθμοί οξείδωσης όλων των ατόμων στα αντιδραστήρια και τα προϊόντα. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τους ακόλουθους κανόνες:
* Ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου στην στοιχειακή του κατάσταση είναι πάντα 0.
* Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος είναι ίσος με την χρέωση του.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση πρέπει να είναι ίσο με μηδέν.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν πρέπει να ισούται με το φορτίο του ιόντος.
2. Αναζητήστε αλλαγές στους αριθμούς οξείδωσης:
* Προσδιορίστε τα άτομα των οποίων οι αριθμοί οξείδωσης έχουν αυξηθεί. Αυτά είναι τα άτομα που έχουν οξειδωθεί.
Παράδειγμα:
Ας πάρουμε την αντίδραση ψευδαργύρου με υδροχλωρικό οξύ:
zn (s) + 2HCl (aq) → zncl₂ (aq) + h₂ (g)
* Αντιδραστήρια:
* Zn (στοιχειώδης):αριθμός οξείδωσης =0
* H Στο HCl:Αριθμός οξείδωσης =+1
* CL στο HCl:Αριθμός οξείδωσης =-1
* Προϊόντα:
* Zn στο ZNCL₂:Αριθμός οξείδωσης =+2
* H Στο H₂:Αριθμός οξείδωσης =0
* CL στο ZnCl₂:Αριθμός οξείδωσης =-1
* Παρατήρηση: Ο αριθμός οξείδωσης του ψευδαργύρου αυξήθηκε από 0 σε +2. Αυτό σημαίνει ψευδάργυρος οξειδώθηκε.
Σημαντική σημείωση:
* Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής περιλαμβάνουν πάντα την οξείδωση και τη μείωση. Ενώ εστιάζετε στο τμήμα οξείδωσης, θυμηθείτε ότι υπάρχει επίσης ένα άτομο ή ιόν που μειώνεται (κερδίζοντας ηλεκτρόνια) στην ίδια αντίδραση.
