Όταν συμβαίνει χημική σύνδεση;
Η μονάδα για σταθερότητα:
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία χρειάζονται μόνο δύο). Αυτό το πλήρες εξωτερικό κέλυφος είναι πολύ σταθερό και κάνει το άτομο λιγότερο αντιδραστικό.
* ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις: Ο θετικά φορτισμένος πυρήνας ενός ατόμου προσελκύει τα αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια άλλων ατόμων. Αυτή η έλξη είναι το θεμέλιο της χημικής σύνδεσης.
Τύποι χημικής σύνδεσης:
* Ιονική σύνδεση: Ένα άτομο μεταφέρει εντελώς ηλεκτρόνια σε άλλο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις. Αυτά τα ιόντα συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Παράδειγμα:NaCl (χλωριούχο νάτριο)
* ομοιοπολική σύνδεση: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση. Αυτή η κατανομή μπορεί να είναι ίση (μη πολική ομοιοπολική) ή άνιση (πολική ομοιοπολική), ανάλογα με τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων. Παράδειγμα:h₂o (νερό)
* Μεταλλική σύνδεση: Τα ηλεκτρόνια σθένους απομακρύνονται και κινούνται ελεύθερα σε ένα πλέγμα θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων. Αυτό δημιουργεί έναν ισχυρό, αλλά ευέλικτο δεσμό. Παράδειγμα:Χαλκός (Cu)
Παράγοντες που επηρεάζουν τη συγκόλληση:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πιθανό είναι να σχηματίσουν έναν ιοντικό δεσμό.
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Η αλλαγή στην ενέργεια όταν ένα άτομο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο.
Βασικά σημεία:
* Η χημική σύνδεση είναι ζωτικής σημασίας για το σχηματισμό όλων των ύλων που βλέπουμε γύρω μας.
* Η αντοχή και ο τύπος των χημικών δεσμών καθορίζουν τις φυσικές και χημικές ιδιότητες των μορίων και των ενώσεων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε κάποιο από αυτά τα είδη σύνδεσης με περισσότερες λεπτομέρειες!
