Όταν μια διαλυμένη ουσία διαλύεται στο νερό, το σημείο κατάψυξης κάνει τι;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαταραχή της δομής του νερού: Όταν διαλύεται μια διαλυμένη ουσία στο νερό, διαταράσσει τις κανονικές αλληλεπιδράσεις δεσμού υδρογόνου μεταξύ των μορίων νερού. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις είναι ζωτικής σημασίας για τη διαμόρφωση της διατεταγμένης κρυσταλλικής δομής του πάγου.
* μείωση της πίεσης ατμών: Η παρουσία διαλυμένης ουσίας μειώνει την πίεση ατμών του διαλύματος σε σύγκριση με το καθαρό νερό. Αυτό σημαίνει ότι το διάλυμα πρέπει να ψύχεται σε χαμηλότερη θερμοκρασία για να φτάσει στην ίδια πίεση ατμών με τη στερεά φάση (ICE), οδηγώντας σε χαμηλότερο σημείο κατάψυξης.
Colligative Properties
Η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης είναι μια περιουσιακή ιδιότητα , που σημαίνει ότι εξαρτάται μόνο από τη συγκέντρωση σωματιδίων διαλυμένης ουσίας, όχι από τον συγκεκριμένο τύπο διαλελυμένης ουσίας. Όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση των σωματιδίων διαλυμένης ουσίας, τόσο μεγαλύτερη είναι η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης.
Παράδειγμα:
Η προσθήκη αλατιού στο νερό μειώνει το σημείο κατάψυξης. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο χρησιμοποιούμε αλάτι στους δρόμους το χειμώνα για να λιώσουμε τον πάγο.
