Ποιες είναι οι ιδιότητες σε μη μέταλλα και παραδείγματα;

Ιδιότητες των μη μεταλλικών:

Τα μη μέταλλα είναι στοιχεία που γενικά δεν έχουν τα χαρακτηριστικά των μετάλλων. Ακολουθούν μερικές βασικές ιδιότητες:

Φυσικές ιδιότητες:

* Φτωχοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν λίγα ελεύθερα ηλεκτρόνια για να φέρουν χρέωση.

* Παράδειγμα: Το ξύλο, το καουτσούκ, το γυαλί είναι καλοί μονωτές.

* εύθραυστα και μη-κατασκευασμένα: Τείνουν να σπάσουν εύκολα όταν τονίζουν.

* Παράδειγμα: Το θείο καταρρέει εύκολα, ενώ τα διαμάντια είναι εξαιρετικά σκληρά.

* θαμπό εμφάνιση: Τα μη μέταλλα δεν έχουν τη λάμψη των μετάλλων.

* Παράδειγμα: Το θείο είναι κίτρινο, ο φωσφόρος είναι λευκός ή κόκκινος.

* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Γενικά, τα μη μέταλλα υπάρχουν σε υγρές ή αέριες καταστάσεις σε θερμοκρασία δωματίου.

* Παράδειγμα: Το οξυγόνο είναι ένα αέριο, το βρώμιο είναι υγρό.

* Μη-debtile: Δεν μπορούν να ληφθούν σε καλώδια.

* Παράδειγμα: Το θείο δεν μπορεί να τεντωθεί σε ένα σύρμα.

Χημικές ιδιότητες:

* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Τείνουν να προσελκύουν ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.

* Παράδειγμα: Το οξυγόνο σχηματίζει εύκολα οξείδια με μέταλλα.

* Κερδίστε ηλεκτρόνια για να σχηματίσετε ανιόντα: Τείνουν να σχηματίζουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα.

* Παράδειγμα: Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-.

* μορφή ομοιοπολικών δεσμών: Μοιράζονται ηλεκτρόνια με άλλα μη μέταλλα ή με κάποια μέταλλα.

* Παράδειγμα: CO2, H2O, CH4 είναι ομοιοπολικές ενώσεις.

* υπάρχουν ως αέρια, υγρά ή στερεά σε θερμοκρασία δωματίου: Τα κράτη τους ποικίλλουν ευρέως.

* Παράδειγμα: Το άζωτο είναι ένα αέριο, το βρώμιο είναι υγρό, το θείο είναι ένα στερεό.

Παραδείγματα μη μεταλλικών:

* Αέρια: Οξυγόνο (Ο), το άζωτο (Ν), το υδρογόνο (Η), το χλώριο (CL), το ήλιο (He), το Neon (NE), το Argon (AR), το Krypton (KR), το Xenon (XE), το ραδονικό (RN).

* υγρά: Βρωμίρο (BR)

* στερεά: Carbon (C), φωσφόρος (Ρ), θείο (S), σελήνιο (SE), ιώδιο (Ι) και μερικοί άλλοι όπως το βόριο (Β).

Σημαντικές σημειώσεις:

* Ορισμένα μη μέταλλα έχουν εξαιρετικές ιδιότητες. Για παράδειγμα, ο άνθρακας σχηματίζει διάφορες αλλοτροπές (διαφορετικές μορφές του ίδιου στοιχείου), συμπεριλαμβανομένου του διαμαντιού και του γραφίτη, οι οποίες έχουν αξιοσημείωτα διαφορετικές ιδιότητες.

* Υπάρχει μια γκρίζα περιοχή μεταξύ μετάλλων και μη μέταλλων, με ορισμένα στοιχεία που παρουσιάζουν ιδιότητες και των δύο. Αυτά ονομάζονται μεταλλοειδή (ή ημιμετρικά).

* Τα μη μέταλλα διαδραματίζουν κρίσιμους ρόλους στη ζωή μας, από τον αέρα που αναπνέουμε στα πλαστικά που χρησιμοποιούμε.

Θυμηθείτε ότι αυτά είναι γενικά χαρακτηριστικά. Υπάρχουν εξαιρέσεις και συγκεκριμένες ιδιότητες ανάλογα με το μεμονωμένο μέταλλο.