Μπορεί ένα άτομο υδρογόνου να συνδεθεί σε δύο άλλα άτομα;
* ηλεκτρόνια σθένους: Το υδρογόνο έχει μόνο ένα Ηλεκτρονικό στο εξώτατο κέλυφος του.
* δεσμός: Για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (όπως το ήλιο), το υδρογόνο πρέπει να μοιράζεται ένα Ηλεκτρονικό με άλλο άτομο. Αυτό σχηματίζει έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό.
Παραδείγματα:
* νερό (H2O): Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας δύο μεμονωμένους δεσμούς.
* μεθάνιο (CH4): Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο άνθρακα, σχηματίζοντας τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν ορισμένες ειδικές περιπτώσεις όπου το υδρογόνο μπορεί να φαίνεται να είναι "συνδεδεμένο" σε δύο άτομα, αλλά αυτά δεν είναι αληθινά ομοιοπολικοί δεσμοί:
* δεσμός υδρογόνου: Πρόκειται για μια αδύναμη έλξη μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο) και ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι είναι ένα αξιοθέατο, όχι ένας πραγματικός δεσμός.
* μεταλλικά υδρίδια: Σε μερικά μεταλλικά υδρίδια, τα άτομα υδρογόνου βρίσκονται στους χώρους μεταξύ των ατόμων μετάλλων, δίνοντας την εμφάνιση της σύνδεσης με πολλαπλά μεταλλικά άτομα. Ωστόσο, η αλληλεπίδραση είναι πιο περίπλοκη και δεν ταιριάζει στον ορισμό ενός τυπικού ομοιοπολικού δεσμού.
Συμπερασματικά, ενώ το υδρογόνο μπορεί να συμμετάσχει σε διάφορες αλληλεπιδράσεις, μπορεί να σχηματίσει μόνο ένα αληθινό ομοιοπολικό δεσμό λόγω της ύπαρξης μόνο ενός ηλεκτρονίου σθένους.
